为什么sp2杂化派键非常稳定

氮可用于不同的商业应用中,它们包括：化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品,通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患；通过管道驱动液体；以及制造氨.食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、

因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强

C-Cl键角相等,键能相等.再问：所以？再答：化学性质稳定

没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷C本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2

速度快冲量大.【冲量为质量和速度的乘积,为矢量.即方向改变,冲量就变】在某种程度上,要改变这个冲量就需要受到另外一个方向的和这个冲量大小差不多的量,才能使这个冲量改变.所以,自行车速度越快,需要使自行

RNA是单链结构,DNA是双链双螺旋结构,双螺旋以氢键缔合,而RNA的碱基和氢键暴露在环境中,已于其他物质发生化学反应,且容易被核酸酶降解.

金属于铜副族铜副族金属性远比碱金属弱,且随原子序数增加减弱（这是反例!）首先从铜到金原子半径虽增加并不明显但核电荷对最外层电子的吸引力增大了许多故金属活泼行依次减弱然后如果在水溶液中反应涉及到的能量出

sp2杂化的中间碳原子怎么能形成三重键?“显然这种结构是很稳定的.但是我的结构也没有问题啊”?什么结构?写出来!

对于化学性质而言,应从以下方面考虑：元素的化学性质是由最外层电子数决定的.金刚石是碳单质,碳原子的最外层电子数为4,不易得失电子,所以常温下化学性质稳定,但是毕竟不是8的相对稳定结构,在点燃和加热的条

原子得失电子的难易是在于它以哪种方式可以容易变成8电子的稳定结构.金属容易失去电子是因为其最外层电子数小于4个,而非金属不容易失去电子是因为其最外层电子大于4个（当然也不是全部原子适合这一规律,碳就不

这是个好问题.首先要明确什么事三角形的稳定性,在我看来,所谓的稳定性是指在承受外界压力或拉力的情况下,三角形与其他多边形构造相比,具有形状不变的性质,即能在较大的力作用下还能保持原状.顺着前面的力的作

主要有两点,一个是碳氧双键键长较短,能量大,不易断裂.二是氧原子有一对孤对电子可以在两个碳氧双键之间离域共振,分散了能量,加强了碳氧键.（能量集中是不好滴.）

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

公式如下：（括号内为举例,以下均以H2S为例）k=m+n当k=2sp杂化k=3sp2杂化k=4sp3杂化其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）(中心原子：按字面意思理解

其实副族金属也是有活泼型规律的副族金属活动性是同族,由上往下活泼性递减,与主族元素同族由上往下活泼性增强刚好相反如活泼性：1B族Cu>Ag>Au、2B族Zn>Cd>Hg、第八族Ni>Pd>Pt

这.好吧,我们知道,物质分解必须吸收能量,达到一定值后才能分解,所以物质本身能量越低,它为了要分解,所吸收的热就越多所以给你同样多的热它相比之下就不容易分解键能是一样的我们知道物质分解必须断开化学键所

键能越大化学键越稳定、是指原子之间、或者原子团之间、结合力大不容易分开、就是稳定

碳酸：sp2杂化；甲醇：sp3杂化；：C三O：SO3不是极性分子硅没有离子

这是从能量的角度来分析的,势能的极小值的点就是稳定平衡的点.势能越小,就越稳定.支持面越大,势能曲线两边越陡峭,越稳定.

因为他们的最外层电子数是8达到稳定,得失电子都很难,所以很稳定.另外He最外层是2个,他只有一层,也达到稳定