为什么SO2过量会生成亚硫酸氢根

2NaHCO3+SO2+H2O=Na2SO3+2H2O+2CO2（该反应可以看作是强酸制弱酸,H2SO3的酸性比H2CO3的强）而过量的SO2会继续和Na2SO3反应Na2SO3+H2O+SO2=2N

以水中通入CO2为例,可以看作两步：1.H2O+CO2=HCO3（-）+OH（-）；2.HCO3（-）+CO2=H2CO3+OH（-）如果CO2少量,可以认为反应只进行到第1步CO2就用完了,所以就只

SO32-+Br2+H2O===SO42-+2Br-+2H+溴水中的溴有强氧化性和溴水一样的强氧化性溶液有氯水次氯酸溶液双氧水溶液等不懂问再问：卤素有三种分别是氯溴碘这三者溶于水都有强氧化性吗这三者溶

能.当SO2和NaOH的比例大于1:1时候生成亚硫酸氢钠；当SO2和NaOH得比例小于1:2时候生成亚硫酸钠；当SO2和NaOH得比例为1:2之间时候生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物.

生成caso4的话,请问硫是怎样被氧化为六价的,被还原的物质呢?过量so2先与h2o生成h2so4,还是有硫被氧化的问题,二氧化硫里硫是四价,硫酸是六价这里没有氧化剂如何分析so2过量的问题?so2+

硫酸根离子与水中氢离子结合会生成弱酸性的硫酸氢根离子.物质间的反应是离子间的接合一杯水中有水分子也有氢离子和氢氧根离子,中间不断进行可逆反应,这个有点抽象!~

酸式盐溶液的酸碱性有以下几种情况：1.强酸的酸式盐,如NaHSO4显酸性.2.弱酸的酸式盐,如NaHSO3、NaH2PO4显酸性；NaHCO3、Na2HPO4显碱性.Ca(OH)2+2SO2=Ca(H

先so2和水反应生成亚硫酸可以,但是亚硫酸不能与氯化钡生成亚硫酸钡和盐酸,主要是弱酸不能生成强酸,另外可以这样去考虑：亚硫酸钡与盐酸可以反应生成氯化钡和亚硫酸回去.

通NaHCO3溶液,SO2和NaHCO3会反应,生成CO2从而达到除去SO2的目的..所以除去二氧化碳中的话首选（原理是强酸置弱酸,酸性比碳酸强）

因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.

1、三氧化硫它的S的化合价是+6,很明显,他有很强的氧化性和溶解性,他在反应的过程中电离出SO42+,碳酸氢根是很不稳定的而且水解呈碱性,遇强酸和强碱都会发生中和反应,溶液中不可能有亚硫酸根和氢硫酸根

应该是Ba(OH)2吧.是不会有沉淀生成的,因为通入的是过量的SO2,所以生成的是BaHSO3,而不是BaSO3,而BaHSO3易溶于水,所以是不会有沉淀产生的.不考虑氧化作用的话.

1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性,比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3）,之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性,因为；Na2CO3+H2O===NaOH+NaHCO3（

H2SO3受热会分解.不过要知道,SO2在水中的溶解度比较大,常见的亚硫酸实际主要是SO2的物理溶解,而非生成H2SO3.所以加热亚硫酸溶液,会放出二氧化硫,不过主要是溶解的那部分.当然,亚硫酸也会分

HSO3-是酸性的HCO3-是碱性的这个两个不能共存的

生成H2SO3是溶液导电只能说明H2SO3是电解质,因为是H2SO3电离产生的自由移动的离子.SO2自身不能电离.电解质必须是自身电离导电的化合物.

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O生成亚硫酸钠和水SO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3

虽然碳酸钙是难容沉淀,但是这个溶液是碳酸钙的饱和溶液,碳酸钙溶解度虽然小溶液里也有碳酸根,钙离子,碳酸根水解产生的碳酸氢根,当继续通二氧化碳时这个水解平衡被打破,就生成碳酸氢钙

生成的晶体是含有羟基的磺酸钠盐,是可溶性盐,能溶解于水或常见的酸性溶液中.再问：那个生成物不是沉淀么？再答：沉淀是在饱和的亚硫酸氢钠溶液中，若溶液为不饱和，同样会溶解的。