搜搜考试网为什么1molE与酸反应得1.5molH所以E是第三主族
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/08 07:45:53
1由0.5mol失去1mol电子得该离子带2个电子a+Hcl=ACL2+H2由氢气为0.01mol得a为0.01mol所以M（a）=0.4/0.01=40g/mol即为钙2.假设1cm3固体先用1除以
由题目可知,该原子为+2价阳离子,所以0.4moi/相对原子质量=0.01mol/1,解得相对原子质量为40,为ca.此题是否错误ca与水反应没有H2生成
其实是这样的,所谓的难溶物质事实上也是可溶的,只是溶解的量很少,看不出来而已（这也解释了为什么有些难溶物质是强电解质）.它的溶解存在着一个溶解平衡,而加入酸后就使溶解那部分的东西并电离产生的氢氧根和酸
铝和水几乎不反应,它的金属性已经不够强烈啦!而用铝盐时若用强碱一旦碱过量又会让氢氧化铝溶解生成偏铝酸根,因此用氨水这种弱碱与铝盐反应来制氢氧化铝.
氧化反应都是有强氧化剂与强还原剂生成弱氧化剂和入还原剂铜不与氢离子反应,说明铜不能将H+还原也就说铜的还原性比氢气的弱则铜离子氧化性比氢离子强(顺便问下,你要在什么高度解释这个问题?)以上是中学
先看H,由题可知H的欧米伽（打不出来,lz应该懂的）为2,又知H课与Br2反应,因此H为CH2=CH-COOH,E可推断为醇,结构式为CH3-CH(OH)-COOH（1）A为CH3-CH（CL)-CO
CH4+Cl2--------CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2-----------CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2----------CHCl3+HClCHCl3+Cl2--------
胡扯氢氧化铜,氢氧化锌溶于氨水氢氧化镁溶于饱和NH4Cl氢氧化锌溶于饱和NH4Cl氢氧化铝溶于氢氧化钠铬酸铅溶于NaOH浓溶液硫酸氢钠溶解氢氧化镁浓氨水溶解AgCl
因为盐酸和氢氧化钠反应没有现象,换句话说,谁也没看到它反应了,所以要测反应前后的PH值,发现其发生明显改变,也就可以说明体系中氢离子的量改变了,才能说反应发生了.至于要大于等于7,恐怕是你看错了,如果
应该与浓盐酸反应,至诚氯气,是因为二氧化猛有还原性,是氧化还原反应再问：可是与酸反应生成盐和水是碱性氧化物的通性啊再答：但是浓盐酸它主要显示的是氧化性，要不就用稀盐酸了，
I'maEnglish.mole的意思是摩尔庄园,摩尔庄园是个游戏.DOYOUKNOW?
稀硝酸.浓硝酸都有强氧化性,都表现在+5的N上,所以和金属反应不生成H2一般,浓硝酸被还原成NO2,稀硝酸被还原成NO硝酸越浓,氧化性越强硝酸和金属反应,表现氧化性(生成氮氧化物)和酸性(生成硝酸盐)
和强酸碱都反应
有的能有的不能,只要生成物中有气体,沉淀,就能反应
是一个游戏,这么简单还问,无语了..
体积除以摩尔体积得氢气物质的量3.36/22.4=0.15mol氢原子[H]得到,金属失去的电子物质的量为0.15*2=0.3mol题目有问题,氢气体积应为33.6L,或者单质物质的量为0.1molE
氢气物质的量：33.6/22.4=1.5mol反应转移电子数：1.5*2=3mol即1molE失去3mol电子数,E为Al.
要是水溶液,那水和浓硫酸的反应知道吗?会炸的.
根据质量守恒定律E的质量为33克E的摩尔质量为55再问：我懂了，谢谢再答：30+21-14.4-3.6=3333/0.6=55
1、没有正确答案2、DCl2的分子量最大=71,所以在同温同压下密度最大3、A0.5molCO2,物质的量最少,所以含分子个数最少4、C2NA个二氧化碳分子就是2摩尔二氧化碳,质量为44*2=88gD