搜搜考试网为了配制50kg 10%的稀硫酸问还需要多少98%的浓硫酸kg?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 13:25:48
50克98%浓硫酸中含纯硫酸的质量为50*98%=49克配成20%的硫酸,溶质质量不变,则溶液质量为49/20%=245克所以需要加水的质量为245-50=195克
可以加入硝酸银溶液,若有沉淀,再加入HNO3,沉淀不消失,就证明有Cl离子
假设配置100g18.4%的稀硫酸溶液那么H2SO4的质量为100x18.4%=18.4g需要98%的浓硫酸质量为18.4/0.98g==18.78g体积为10.2mL,还需要加水100-18.78=
需用浓硫酸的体积为VV*1.84g/mL*98%=50g*20%V=5.55mL
0.98*50=0.2*x,求x值
H2SO4%=0.5*98/1000*1.2=4.08%再问：为什么可以用原来的浓度0.5计算
在烧杯中加水,将浓沿器壁倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
500g*10%=x*40%x=125g所以要配制10%的稀硫酸500克.需用40%的硫酸的质量为125克.
稀硫酸的配制要注意以下三点：不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性,98%硫酸还具强烈的吸水性,会烧伤皮肤.因此操作时都要穿戴好劳防用品.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量,因此绝对
烧杯,量筒,玻璃棒,容量瓶,洗瓶,毛细滴管
0.1*500=4*vv=12.5
解题思路：根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/
加水稀释把浓硫酸沿着杯壁缓缓倒入有蒸馏水的烧杯里再搅拌就可以了
取1克95%的浓硫酸溶液,含有0.95克H2SO4.根据稀释前后H2SO4的质量不变.1*95%=（1+X）*0.1%X=949也就是取1克95%的浓硫酸溶液加入水949克进行稀释.即可得到0.1%的
从有关资料查到：20%的硫酸其密度是1.14g/ml；98%的硫酸其密度是1.84g/ml；因此配硫酸溶液需要的浓硫酸体积V是:1.14g/ml*500ml*20%=1.84g/ml*V*98%V=(
设需要水的质量为x．则50g×98%=（50g+x）20%，解得，x=195g；故选B．
98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14
1.245*0.1/0.98=2.245-245*0.1/0.98=由于没有计算器,不能提供结果给你,你自己再计算一下吧.
解题思路：根据溶液质量×质量分数=溶质质量考虑解题过程：实验室配制100g10%的稀硫酸，需98%的浓硫酸和水各多少克解：需要纯硫酸的质量为100×10%=10g需98%的浓硫酸的质量为1
10.2的98%的浓硫酸加89.8的水