搜搜考试网为了分析某碳酸钠样品纯度甲乙丙丁四位同学分别进行了实验.实验数据如下表
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/06 01:53:41
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744XY4.4X=10.6克；Y=11.7克.（1）将水蒸发,然后过滤即可.（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数=10.6/12=88.
氯化铵NH4Cl24%÷（14÷（14+4+35.5））=91.71%所以该样品中的质量分数是：91.71%
n（CO2）=0.224L22.4L/mol=0.01mol，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，则 Na2CO3+2HCl=2Na
先称量样品质量得a,加足量盐酸,然后加热,称量结晶质量b{[（b-a）*10.6]/a}*100%=纯度
m(CO2)=2.24*1.977=4.4gCaCO3%=(100*4.4/44)/12.0=83.3%
（1）上表中A的值10g(2)这种碳酸钠样品的纯度?CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl106100x8g106/x=100/8gx=8.48g8.48g/10g*100%=84.8%
反应方程式为：CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3(沉淀）106117100x=21.2g23.4g20.0g(1)碳酸钠的质量分数为：21.2/23=92.2%(2)由（1）知产品
在样品中滴加盐酸,将产生的气体通入碱石灰中.反应完全后称量碱石灰,算出增加的质量,即二氧化碳的质量.再按比例算出碳酸钠的质量,即可测其纯度.
首先,Na2CO3+2HCL=2NACL+CO2+H2ONa2CO3-2NaCL所以设原样品中NaCL有xg,得出关系式：106/(12-x)=117/(反应后生成氯化钠的量）,那么反应后生成氯化钠为
H2SO3+2NaOH=Na2SO4+2H2O12m(v2-v1)x毫摩尔x=2m(v2-v1),2m(v2-v1)/1000=m(v2-v1)/500摩尔.该烧碱样品的纯度=40*250m(v2-v
由题意看出加热t3时间后,氯酸钾已经完全反应1）完全反应后产生氧气的质量为5+1-4.08=1.92克2）设样品中氯酸钾的质量为X2KClO3→2KCl+3O2↑245----------------
从表中数据可以看出第三次恰好完全反应Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO21069844xy13.2g106/x=98/y=44/13.2gx=31.8gy=29.4gNa2CO3质
设CaCO3的质量为xCaCO3+2HCL=CACL2+H2O+CO210044x9.9gx=22.5gCACO3的质量分数=22.5/25=90%化学计算强化训练上的吧?信我的,上面那个是错的
：（1）由图可看出当加入106g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳，当继续加盐酸时二氧化碳的质量不变，所以加入盐酸212g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g；（2）设样品中Na2CO3质量为x，
原ag克,后b克,加热后水和co2都离开,则碳酸氢钠质量为[（a-b）/31]*84与a相除即得所求
V(CO2)=224ml=0.224L,所以n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol由于CO2全部来自于Na2CO3,所以n(Na2CO3)=0.01mol,n(HCl)=0.01*2=0.
（1）设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106
很简单啊0.17乘以0.0245除以2乘以106乘以4除以1.05就得出答案了,多给点分数哥们
KCLO3=2KCL+3O224596X=245*0.96/96=2.45克2.5+0.5-2.04=0.96氯酸钾的纯度2.45/2.5*100%=98%产生氧气的质量0.96克