搜搜考试网中性条件高锰酸钾与硫化钠的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:36:07
楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平
2KMnO4+6KI+4H2O===2MnO2+3I2+8KOH再问：若方程式中不写水呢？可以用氧化还原解释一下吗再答：没有水就不能反应KMnO4中Mn得到电子，氧化剂KI中I失去电子，还原剂中性中K
酸性条件下高锰酸钾氧化性强,化合价降低多：2MnO4(-)+16H(+)+10S2O3(2-)---->2Mn(2+)+8H2O+5S4O6(2-)中性或碱性条件下氧化性相对比较弱,化合价降低少：2M
酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32
不好写,双键断开在双键两端形成两个羟基.高锰酸钾简写成提供一个氧原子.C6H10十[O]十H2O→C6H10（OH）2相当于加成反应,加成两个羟基上去.
当SO2少量时:3SO2+2Na2S=3S(沉淀)+2Na2SO3;当SO足量时:5SO2+2Na2S+2H2O=3S(沉淀)+4NaHSO3
弱酸的正盐与该酸反应,生成酸式盐：Na2S+H2S=2NaHS
反应高锰酸根有强氧化性,亚铁离子有强还原性所以反应
氧化还原反应Na2S＋KMnO4＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋Na2SO4＋H2O＋S↓
3Na2S+2K2CrO4+4H2SO4=3S+2KCrO2+4H2O+3Na2SO4+K2SO4
先说那个第一个,Na2O就不可能存在,当然你认为它生成了NaOH,但是SO2通入水中生成H2SO3是酸性的,所以OH-不可能存在了.S在OH-的环境中（条件加热）会自身歧化成S2-和SO32-其实把所
直接的反应：H2O2+Na2S===2NaOH+S↓所以会有乳白色的物质沉淀,如果生成的S较多则会沉淀偏黄.但是S可以与NaOH溶液反应,在碱性较低时反应较慢,浓度加大,反应就会变得明显.冷：6NaO
我觉得醇中的羟基先被氧化成醛醛再被氧化成酸一般情况下高锰酸钾碱性条件好像是被还原Mno2（2-)酸性是二价锰离子中性条件是二氧化锰（制取氧气加热高锰酸钾不就是生成二氧化锰氧气么）方程式CH3COOH+
硝酸钾、二氧化锰
第一个是正确的,这是个氧化还原反应,要遵守电子得失平衡.第二个不遵循,第一个遵循.
这个可以理解.首先你应该知道硝酸银的水解呈酸性,所以硝酸银溶液的偏酸性的.在酸性环境下(NO3)-[即HNO3]会有较强的氧化能力,所以对于酸液呈酸性时硫离子首先将被(NO3)-氧化,产生黄色硫沉淀.
完全符合你说的要求的还原剂是不存在的.我能为你选择一个符合大多数要求的.为什么呢?因为,仅从不与银离子反应看,几乎所有的盐都将被pass掉,因为阴离子中不与银离子沉淀的只有高氯酸根、氟离子、硝酸根,而
ZnSO4+Na2S====ZnS沉淀+Na2SO4
可以反应、再问：怎么反应啊？再答：NA2S+3KMNO4=NA2SO3+3KMNO3
我做过实验,常温下就能发生,加热可以加快反应速率.