中心原子价层电子数 配原子数×n 电荷数) 2

m=n+（A-n）/2n是配位原子数目A是中心原子最高化合价若是离子,则应该相应根据正负粒子加上（负离子）或者减去（正离子）相应电子数再除以2m为6时,sp3d2m为4时,sp3m为3时,sp2m为2

中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~

正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供

如果surroundingatom是O原子,情况比较特殊,统统按照0来算所以这儿就是（6+0）/2=3再答：也别问为什么了，VSEPR理论本来就是个经验理论，怎么符合事实，就怎么解释再答：比如CO2，

1,对于副族元素大部分次外层是要考虑的,比如铜的是3d104s1,所谓价电子数是能量最高的用于成键的电子,这个要看构造原理和洪特规则,更深就去看大学的吧2,一般是看中心原子怎么样弄满8个电子3,都具有

中心原子价层电子对数等于成键电子对数加孤电子对数,如水的中心原子为氧原子,氧原子与两个氢原子成键,成键电子对为2,除此以外,氧原子还有两个孤电子对（即未成键的电子对）,故价层电子对为4.中心原子价层电

中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数.（1）先找到中心原子,一般为化合价数值较大,结合原子较多,电负性较小（除H外）.（2）看中心原子在

首先说一下,通俗的可以认为就是价电子——能与其他元素形成价键的电子.那么价层电子对数就可以理解为成键电子数.电子对数就是就是一个分子或原子中成键原子的对数.孤电子对就是不与其他原子结合或共享的成对价电

举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个

中心原子：配合物和基团中的金属原子,例如MnO4-中的锰原子价层电子：影响原子化合价的电子层为价层,层内的电子为价层电子.主族为最外层,过渡元素为最外层和次外层甚至倒数第三层.“中心原子价层电子数”应

1、根据A的原子的N层电子数比B原子的N层的电子数多3个,可以判断A为第四周期p区元素.因为4s轨道最多可容纳2个电子,而题目指出A的N层比B的N层多3个电子,说明A的4p轨道上一定有电子,故A一定为

K层电子数为n,n=24n-1=7.所以是17号,是氯.

确实选B应该用洪特规则的半充满理论解释：3d能级共有5个轨道,当它分别被5个电子占据时,恰好形成稳定的半充满结构,所以Cr原子基态价电子排布就是3d54s1.

价层电子对理论是用来解释空间结构的单键、双键、三键都不影响空间结构的判断（双键、三键只起到单键的决定空间构型的作用）

M层也就是第三层,N层也就是第四层.A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和多3个,也就是A原子第三层比B原子第三层少5个电子,A原子第四层比B原子第四层少3个电子.由于电子

:Sea:Mn

Mg

在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，则n-1层为倒数第二层，最多容纳8个电子，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多能多10个，由于最外层电子数不超过

N层电子数为1或2N层是第四层,3d上5个电子有可能4s上2个电子也可能4s上一个电子（半充满）再问：我也这么觉得，但是题的答案是单选。。再答：这我也不知道了，看看是否有别的限制条件。再问：木有～

A28132B28186A为Mn,B为Se