中和酸所用碱的量与算的浓度是否有关

（1）③加入待测的NaOH溶液；碱式滴定管用蒸馏水洗完，必须使用待装液润洗，才能量取氢氧化钠溶液，故③错误；⑨边注视滴定管内液面变化，该操作错误；滴定时眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断达

相同体积相同物质的量浓度：【中和能力一样（中和能力只看摩尔数）但反应速率不同强酸电离的氢离子数目多,所以反应速率快（反应速率看溶液中的物质的量浓度）】相同体积相同PH即溶液中氢离子的物质的量浓度一样,

不是,只要是酸与碱反应就可以称为中和反应,物质的量相等只是一种特殊情况

首先等体积等物质的量浓度说明所含酸物质的量相同那么所含氢离子物质的量也相同中和碱的能力当然也相同了如果只有等体积显然不行浓度不同物质的量就改变了再问：�кͼ��������ʲô��˼再答：����кͷ

实际测量中是要求其中一种过量的,这样可以保证另外一种完全反应.

错.做这个实验关键有两点,一是必须用稀溶液,二是要相对的慢一点,测量仪器要先进.因为所用的盐酸和氢氧化钠的浓度不同,体积自然可能不同.

对的,中和热必须是稀溶液,这些浓溶液稀释会释放出大量的热浓硫酸稀释放热剧烈

没有,中和热是酸和碱生成一摩尔水所产生的热.和浓度无关...额...得是稀溶液...

知道强酸和弱酸的本质区别吗强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）.注意是氢元素!弱酸的氢离

不对.中和同体积同浓度（即它们的物质的量同）醋酸和盐酸所用碱量相同,但同浓度醋酸和盐酸浓度中氢离子浓度不相同,因为醋酸是弱电解质,部分电离出H+,而盐酸是强酸,全部电离出H+,所以同浓度醋酸和盐酸浓度

因为HCI是强酸,在溶液中完全电离出氢离子,而HAC是弱酸,部分电离氢离子,所以是大于.而和强碱氢氧化钠反应,都是1比1的反应,（生成的的醋酸钠是强碱弱酸盐,）用的碱量相同.

用以知物质的量浓度的氢氧化钠滴定盐酸溶液若cNaOH=0.5mol/L取未知盐酸20mL,以溴甲酚绿-甲基红指示剂,滴到红色,消耗cNaOH=0.5mol/L18mL那么盐酸的物质的量浓度=0.5*1

H离子浓度ab中和碱的量a

1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠相等HCl+NaOH=NaCl+H2OHAc+NaOH=NaAc+H2O从方程式可见,酸与碱反应的物质的量之比均为1：12、中和等体积等PH的盐

1、NaOH+HCl=NaCl+H2O2、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3、说明相同物质的量的HCl与H2SO4消耗的NaOH的量不相同4、消耗的体积之比应该为HCl：H2SO4=2：

要看氢离子是否能够完全电离,即溶液里的氢离子的物质量有多少.如都是1mol/L的一元酸溶液,强酸完全电离,弱酸不完全电离,前者溶液中的氢离子的物质量比后者多,故前者中和碱的能力强于后者.

为了你好懂,打个比方,盐酸像一个爽快人,身上有多少钱,用的时候,一下子就全部掏出来了【完全电离】；醋酸像一个谨慎的人,用钱时,先掏出一点【部分电离】,如果还需要,就再掏出一点【电离平衡右移】,当然如果

相同氢离子浓度的HCL和CH3COOH溶液说明两个的PH值一样的,实际上盐酸由于是强酸所以已经完全电离了,H+的浓度也就是盐酸溶质的浓度,用的氢氧化钠的量就是中和溶液里H+的量醋酸是弱酸,仅电离了一部

1.不同,因为醋酸是弱酸,不能完全电离,而盐酸是强酸,完全电离,所以氢离子浓度不同.2.相同,同体积同浓度的醋酸和盐酸含氢离子的数目相同,中和反应消耗碱的物质的量相同.

盐酸的话是能够挥发的（中和会产生大量热能,导致盐酸挥发）,所以应该是酸过量.否则就会出现预计100G盐酸发生反应,实际上有10G受热直接挥发掉了,造成计算不准确.你们老师说要让碱过量不知道具体是为了什