搜搜考试网中和热怎么求
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 06:51:15
为了把酸全部中和掉
Q=mcΔt①Q:中和反应放出的热量.m：反应混合液的质量.c：反应混合液的比热容.Δt：反应前后溶液温度的差值.
可以换算嘛,知道了生成0.025mol水时所放出的热量,就可以算出生成1mol水时所放出的热量,即是中和热了
解题思路：根据有关概念分析。解题过程：因为中和反应、燃烧反应都是放热反应1、“碳的燃烧热大于110.5KJ/mol”以及“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.
不然不能保证它们其中一个完全反应再问：也就是说只要有一个过量都行？再答：嗯
要在烧杯外面在套一个烧杯中间放很多报纸保温~烧杯上面要盖一层厚纸板中间打个洞把温度计插进去~温度计不碰烧杯底部迅速混合好液体后用温度计搅拌后等温度升到最高的时候读取就OK~
偏大滴.因为以负数为标准,不盖板子热量跑掉了,只能测出(比如)-40的热量,当然偏大喽.再问：答案是偏大。。。这个问题搞的我烦死了。。再问：偏小。。再答：咦？应该是偏大啊再问：中和热的数值和中和热是不
中和热的只生成1mol水所放出的热量,这个题没生成1mol水,你测出生成0.025mol水放出的热量,然后转换成1mol水放出的热量不就可以了吗.
其实就是在绝热的容器中,让已经测量好量的酸和碱反应,测的是反应前后的温度的变化,再由此温度变化和之前测定的物质的量算出中和热.绝热很重要.补充：最高温度应该是连续测量的时候读取最高值.请问具体的题目是
解题思路：根据影响中和热的因素分析解题过程：解析：见附件1最终答案：略
再答：用（3）中的公式计算，我高中时做的笔记再问：thankyou！
第二个实验数据应该舍去.平均温度差=4℃Q=cm△t=4.18*75*4=1254J这么多的能量是有0.025molOH-和0.025molH+反应得到的,而中和热是生成1molH2O(就是1molO
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．注意几点：1、酸和碱必须是稀溶液,因为浓溶液稀释时会有热效应；2、酸和碱必须是强酸、强碱,因为弱酸或弱碱在中和过程中要电离,吸收热量；
【酸+碱=1mol水】这就是中和热
解题思路：见下解题过程：1.下列说法正确的是（）A.反应热指的是反应过程中放出的热量不正确，反应热既包括反应过程中放出的热量还包括反应过程中吸收的热量。B.热化学方程式中的系数的意义之一是表示分子的个
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)==
解题思路：燃烧热，中和热概念的理解解题过程：解析：1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的2、在
不同的试剂得出的公式是不同的,我这个是按人教课本（化学反应原理）上算的.0.5mol/LHCl和055mol/LNaOH各50mL(密度算为1g/mL),t1是起始温度,t2是终止温度放热Q==c·m
Q=（v酸ρ酸+v碱ρ碱）×c×(t2-t1)=100g×4.18J/(g.℃)x(t2一t1)℃=0.418(t2一t1)KJ△H=一0.418(t2一t1)/0.025KJ/mol=一57.3KJ