中加混合物中有多少克氯酸钾

完全反应后增重的ag氯化钾是氯酸钾加热分解的产物根据化学方程式进行计算2KClO3==△==2KCl+3O2245149xag则x=245a/149(g)原混合物中氯酸钾与氯化钾质量比为(245a/1

1.MnO2,加热2KClO3========2KCl+3O2损失m2451499696X=12.254.8g所以二氧化猛的质量为15-12.25=2.75g2.写出反应方程式,设下面四种物质质量都为

剩余固体中含氯化钾的质量为14.9克?2KClO3=2KCl+3O2↑1499614.9XX=9.6g生成氧气9.6克再问：嗯嗯，谢谢啦

反应失去31-21.4=9.6g的O2,根据方程式计算可得,那剩余固体只能是15.9g的KCl、1g的KClO3和5.5g的MnO2了

解KClO3、KCl中每个K对应1个Cl设氯化钾与氯酸钾的混合物中含钾元素的质量分数为XK→Cl3935.539%X39：35.5=39%：XX=35.5氯化钾与氯酸钾的混合物中含氧元素的质量分数为1

氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时,反应物是氯酸钾,生成物是氧气和氯化钾,二氧化锰是催化剂反应前后质量不变,Ag包括氯酸钾和二氧化锰的总质量；根据质量守恒,加热完全反应后,Bg氧气和Cg氯化钾的总

根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量是15-10.02=4.98g设,二氧化锰的质量是x2KClO3=MnO2加热===2KCl+3O214996(10.02-x)g4.98g149/96=(10.

2KCLO3=2KCL+3O2反应中二氧化锰是催化剂质量不变所以根据以上化学反应产生氧气的质量是氯酸钾的质量加二氧化锰的质量减去剩余固体的质量等于生成氧气的质量3.0-2.04=0.96克再问：为什么

将KClO3与KCl的化学式比较可以看出,无论它们以何种粒子个数比混合,其K与Cl的原子个数比为1：1,换算成质量比为39：35.5.该混合物中O%=a%则K%+Cl%=1-a%.所以K%==[39/

因为氯酸钾KClO3可以看成KCl+O3；所以：无论是氯化钾KCl还是氯酸钾KClO3,其钾元素与氯元素原子个数比都为1:1同样可根据钾元素质量,求出氯元素质量,设氯元素质量为X：因为混合物20g,其

生成氧气16g-11.2g=4.8g2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O224596x4.8g245/x=96/4.8gx=12.25g原有氯酸钾12.25g二氧化锰16g-12.25g=3.7

二氧化锰的质量为：13.2克*20%=2.64克,原混合物中氯酸钾质量为：10.56克.当测得二氧化锰含量为26.4%时,混合物的质量为：2.64/26.4%=10克.则生成氧气的质量为：13.2-1

再答：因为生成O2再答：气体出去了，所以质量少了。少的质量也就是氧气的质量为：15.5-10.7=4.8g再答：MnO2是催化剂，质量不改变，剩下的就是氯化钾了再答：所以那10.7g固体中含有二氧化锰

查元素周期表,算出质量分数前面的好算,后面的96指的是质量少的,也就是气体氧气的质量,一对应,就算出来了.望采纳再问：那2kcl怎么不算再答：因为它是固体，变化以后质量是不会减少的再答：减少的只有跑出

减少的质量是放出氧气的质量,根据氧气的质量就可以得到氯酸钾的质量了,反应前后二氧化锰的质量不发生改变

D.氢气氧气是高锰酸钾和氯酸钾都能产生,氯气是高锰酸钾和浓盐酸产生的氯化氢是浓盐酸,加热会挥发的

放出氧气30-20.4=9.6克.2KClO3=2KCl+3O224596X9.6g245/96=x/9.6gx=24.5g二氧化锰的质量30g-24.5g=5.5克

第一题可以依据质量守恒定律由于反应后O2脱离体系差量即是O2质量在依据方程式把O2质量带入依据关系可以解出由于都是一元强酸和一元强碱有(100*36.5%)/36.5=(x*40%)/40x为需要Na

氯酸钾和二氧化锰的混合物28克中含有二氧化锰3.5克说明氯酸钾质量为28-3.5=24.5g质量减少了9.6克说明生成氧气9.6g,2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2↑　24596x9.6x

根据质量守恒定律,氧气的质量=15g-10.2g=4.8g2KClO3===2KCl+3O224596m4.8g245/96=m/4.8gm=12.25g则二氧化锰的质量=15g-12.25g=2.7