丙酮中间碳原子杂化方式-搜答案-搜搜考试网

乙烯的化学键为三键,所以是sp杂化.一般来说有机中,单键为sp3杂化,双键为sp2杂化,三键为sp杂化.再问：也就是说这种方法不是所有的都适用么有机物得另行判断么再答：有机的话都适用

(中心原子族数+配位原子提供电子数)/2=电子对数配位原子是氢或卤数,取1；如果是氧,取0电子对数,4,sp3杂化,3,sp2杂化2,sp杂化5,sp3d杂化6,sp3d2杂化

你都说了是N的单键了,那不肯定是SP3杂化.N在有机物中一般采取不等性sp3杂化（除重氮,偶氮化物）.看N原子手性就看四级胺盐中N上接四个不同基团就可以了.一般只有在二级胺,三级胺,四级胺盐中才有手性

CH三条线CH一个碳原子的P轨道和一个H原子的S轨道发生杂化,属于SP杂化甲烷属于SP3杂化乙烯属于SP2杂化乙炔属于SP杂化

葡萄糖里有两种碳原子,葡萄糖是无羟基醛,所以,一种是以sp3杂化（接羟基的碳）,一种是以sp2杂化（醛基里的碳）.

因为C成四个键所以,有四个电子参与成键C是2s12p3所以,全参与了杂化成键是sp3杂化作用力是原子间的作用力,算是共价键

这个问题好突兀,你是指金刚石和石墨么?因为C最外层电子数为四,且是四个单电子,可以形成四个共价键都与C原子相连,就得到金刚石如果只形成三个共价键,就是石墨,同时由于有一个电子游离,于是石墨可以表现出导

用在建筑涂料里的.

每个C原子均由1个s轨道和两个p轨道平均化产生三个能量相等的sp2轨道,余一个p轨道不变.三个杂化轨道共面、指向等边三角形的三个顶点,互成120°,这三个新轨道2个与氢、一个与C相连形成共价键,两个未

-CH3中的碳原子采用sp3杂化方式,-CHO中的碳原子采用sp2杂化方式.其实简单方法是：碳成4根单键就是sp3杂化,是四面体结构；碳成一根双键、两根单键就是sp2杂化,是平面型结构；碳成一根三键、

k=(中心原子价电子数+配位原子所提供的价电子数-微粒所带电荷代数值)/2k=2,sp杂化k=3,sp2杂化k=4,sp3杂化k=5,sp3d杂化k=6,sp3d2杂化.注意若计算结果出现X.5的情况

等别人回答不如自己找,给你建议,看看生化上的糖酵解,就明白了

三键应该是像乙炔里面的碳一样的吧,一个σ键两个π键.应该是sp杂化.

选C.sp应该是SP杂化,它的SP杂化轨道和另外两个SP2杂化的C原子形成西格玛键,和SP垂直的两条P轨道上的电子和另外两个碳原子的P电子形成派键.

只有碳酸分子中存在的化学键不同于其它三种,碳酸中的化学键都是普通共价键,没有配位键.中心碳原子分别和两个羟基形成两个共价单键,再和第三个氧原子形成双键.硫酸,硝酸,高氯酸除了中心原子和氧形成普通的共价

CH3-CH=CH-C≡CH四个碳原子的杂化方式依次为?sp3,sp2,sp2,sp,sp再问：可不可以解释一下。。。

碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(π键)是sp2杂化

价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二,得到的数就是价层电子对数.其中当氧族元素不是作为中心原子时,氧族元素的价层电子数以0计算.得到的价层电子对数为对应的杂化方式.(2为sp杂化

主要分为火焰原子化和无火焰原子化(即石墨炉).分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.无火焰原子化分为：石墨炉法和氢化物法