20.物质的量浓度相同时,下列物质的水溶液中, 值最小的是(

C,D是中性,只有C可以完全电离出来H+.A和B只是电离出来部分的H+

pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸

答案应该是B.首先我们要知道铵根是会水解的,并且水解呈酸性.选项A中,铝离子也会水解,且也是水解呈酸性,其水解所产生的氢离子会抑制部分铵根离子的水解.选项B中,碳酸氢根河铵根会发生双水解.因为碳酸氢根

选DNH4+发生水解,NH4++H2O==可逆==NH3H2O+H+阴离子会影响这个水解反应的程度,从而影响NH4+浓度A、Cl-对NH4+水解无影响B、促进NH4+水解.HCO3-水解＞电离,即HC

NAHSO4氢离子完全电离,相当于一元强酸,PH最小；NaOH强碱,PH最大；Na2SO4强酸强碱盐,呈中性；所以NaOH>Na2SO4>NAHSO4(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,水解呈酸性,所以P

选A因为NH3.H2O是弱电解质,说的直白一点就是200个分子中差不多1个电离直接说好了,相当于电离出来1个OH-需要NH3.H2O200个NaOH1个KOH1个Ba(OH)20.5个因为200＞1＞

NH4++OH-NH3H2O如果氢氧根离子比较多的话,则平衡容易往右移动,即铵根离子减少.因此要找氢氧根离子少的.即找氢离子多的.分析可得b第二题abc都不跟烧碱反应啊.只有D是反应的,做简单分析即可

第一题：由于醋酸是弱电解质（大约1%以醋酸根形式存在溶液中）,因此物质的量浓度相同时,醋酸溶液中H+浓度最低.反之,溶液中氢离子浓度相同,其中物质的量浓度最大的就为醋酸选D第二题：多数醋酸没电离,醋酸

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

物质的量浓度相同的溶液中，溶液中氢离子浓度判断溶液酸性的强弱，氢离子浓度越大则酸性越强，假设溶液的物质的量浓度是0.1mol/L，A．盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，B．硫酸中氢离子浓度是0.2m

1)乙酸就是醋酸是比碳酸酸性更强的酸还有两个是中性的所以乙酸pH最小2)虽然是四面体但是氯跟氟原子大小不一样所以在空间上有邻氯跟对氯两种空间结构3）羟基会跟羧基酯化双键会被高锰酸氧化

物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3•H2O部分电离；A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；B、硫酸氢铵中的氢离子对铵

①＞⑤＞②＞④＞③分析：①,⑤都直接是碳酸盐,盐的一步电离就可以得到CO32-,所以①⑤排在最前,又因为NH4+水解产生H+,H+结合CO32-,所以⑤比①要小H2CO3要经过2步电离才能得到CO32

物量=物量浓度*体积.质量=物量*摩尔质量（数值上等于相对原子质量）,因为不同物质的摩尔质量不同,所以质量不同再问：哦！谢谢！

NaNO3为中性，不能水解，而Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3溶液中酸根阴离子水解显碱性，对应酸的酸性强弱为：HNO3＞H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3，所以阴离子水解程度相反，盐类水解

A,二元酸,电离常数最大顺序为：A>C>D>B>E但有个问题：碳酸很难得到高浓度溶液,一般指二氧化碳浓度.所以严格意义上,碳酸的电离程度可能要大于甲酸.

是A,NH3.H2O因为它是弱碱,离解出相同的氢氧根,需要更高的浓度.

选BNH4HCO3由于NH4HCO3是弱酸弱碱盐,发生双水解反应,当c(NH4+)相同时,需要溶液的浓度要更大一些.而其它三种溶液,溶液均为硬酸性,水解程度小,溶液的浓度小.

选BNH4+水解生成H+,NH4HSO4中HSO4-完全电离,相当于强酸,电离生成的H+抑制了NH4+的水解,所以NH4+水解的量最少,浓度最大；NH4Al(SO4)2中Al3+水解也显酸性,但Al3

H3PO4为中强酸.其一级电离强度>二级强度>三级强度,所以H3PO4电离出的磷酸根就比NA2PO4少.以此类推就可得出来了哈~~~~