搜搜考试网与17gNH3所含分子数相同的氧气的体积是多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/11 03:31:31
9/18=0.5mol；0.5*98=49g9/9=1mol；98/3=32.7g1/3mol
11.2L是0.5molCO2,因此含有1molO原子含有1molH原子的NH3是1/3mol,因此是17/3g
3.01*10^220.1mol水含有0.2mol的H,所以与0.05mol的CH4中H原子数相同.0.05乘以阿弗加德罗常数就是答案了
1、0.1M(NH3)=17g/mol所以n(NH3)=0.1mol每1molNH3含质子7+3=10（NA）则1.7NH3含质子数1（NA）每1molH2O含质子数10（NA）所以含质子数1（NA）
N摩尔CO2分子中有2N摩尔氧原子,一个CO分子中只有一个氧原子,那么要有2N摩尔氧原子的话CO分子也要有2N摩尔
18g水物质的量为1mol；含多少1mol氧原子共含原子3mol共含电子多少18mol与多少gNH3含有相同的氢原子数（2mol氢原子：2/3*17=34/3克）
1.7g氨中含NH31.7/17=0.1molNH3共0.1N(A)个分子,合0.1mol×28g/mol=2.8g相同原子数的N2是0.15mol是4.2g
17gNH3就是1摩尔NH3,1摩尔气体的体积均是22.4升(标准状况下),所含分子数都是6.02x10^23个(阿伏加德罗常数),要使它们分子数相等那么氧气也是1摩尔即22.4升,它的原子数应该是分
物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.
1.分子：n(O2)=m/M=16/32=0.5mol物质的量相同的物质含有相同的分子数,所以n(NH3)=0.5mol.m(NH3)=nM=0.5*17=8.5g2.原子：n(O2)=m/M=16/
2.81.423:1423:21分子数相同,就是摩尔数相同,因为1.7g氨气相当于0.1mol,所以分子数相同的氮气就是0.1mol氮气,就是0.1×28=2.8g因为1mol氮气含有2mol氮原子,
N2是双原子分子,O2也是双原子分子,氧气所含分子数和氮气所含的原子数相同,说明O2的物质的量是N2的2倍.V升（标准状况下）氧气物质的量为V/22.4mol,N2的物质的量为V/44.8mol,质量
18×2H/H2O=X*3H/NH318*2/18=X*3/17x=11.33克.
1.7gNH3的物质的量为1.7/17=0.1mol原子数为0.4mol0.4mol的N2质量为0.4x28=11.2gN2原子数为0.4molN2的物质的量为0.2mol质量为0.2x28=5.6g
N/2NAmol再问：求详细解法再答：N个CO具有N个O原子xmolCO2具有2xNA个O原子2xNA=Nx=N/2NA
1.7gNH3的物质的量=1.7/17=0.1mol分子数=0.1×6.02×10^23=6.02×10^22H2的物质的量=6.02×10^22÷(6.02×10^23)=0.1mol0.1molN
1.★★★★★H2SO4★★～★★HCL设H2SO4的质量为mg★★★★★★98★★★★★36.5★★★★★★mg★★★★★3.65g×10%计算得：m=0.98g2.KClO3Cl原子数为0.2mo
十六克氧气的物质的量=0.5mol,而0.5mol的氨气的质量=8.5克