2.016*1999 2.016该怎样简便运算?

硫酸钡沉淀有2.33g,即为2.33/233=0.01mol,根据硫酸根守恒,因此硫酸钠有0.01*142=1.42g生成的二氧化碳有2.016L,即为2.016/22.4=0.09mol设碳酸钠有x

2.016LCO2物质的量=2.016/22.4=0.09mol,即0.09*44g=3.96gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO29g0.18mol0.09mol石灰石样品中碳酸钙的质量

1.2.016/22.4=0.092.0.09*100/10=90%3.(0.1*2-0.09*2)/2=0.01L=10ml

气体体积比上标况22.4L/mol,等于多少多少摩尔再乘以氢的相对分子质量,设金属x表示.两个式子,电脑写式子太麻烦了,理解后就很好算了,试试吧

1.【思路】减轻4.8g为O元素→CuO→CH4【解析】减少的是氧原子的质量,所以参加反应的氧原子为4.8/16=0.3mol,所以参加反应的氧化铜的物质的量就是0.3mol,所以甲烷的物质的量就是0

标况下2.016LO2→0.09molO2浓H2SO4增重0.9g是H2O的质量0.9gH2O→0.05molH2O氧化铜减少的质量是氧原子被CO还原的质量0.48gO→0.03molCuO与CO发生

首先要清楚,玻璃管内减少的质量是CuO中氧元素的质量,所以可以通过氧元素在氧化铜中的质量分数求出氧化铜的质量,应该是24g.再将氧化铜的质量带入方程式中,求得甲烷的质量为1.2g,生成的二氧化碳质量为

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO211x2.016/22.4x===2.016/22.4==0.09mol即Na2CO3有0.09molNa2SO4+Ba(NO3)2===BaSO

有一氧化碳生成,说明氧不足,浓硫酸中增重为水,再能使氧化铜质量减少的就是一氧化碳了,芳烃,C,H魔尔量比能推出来,再根据C,H消耗氧的比例可以推出0的系数,又因为是芳烃可以推出具体数据

Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl所以那个气体是CO2根据反应关系Na2CO3~CO2所以n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09molc(Na2CO3)=0.09/0

（1）设甲烷的物质的量为x，当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g，则CH4+4CuO△CO2+2H2O+4Cu△m 1     &

这个应该是求碳酸钠、硫酸钠的质量吧.二氧化碳的物质的量为2.016/22.4=0.09mol.有关系式Na2CO3~CO2,于是有0.09mol的Na2CO3,质量为0.09mol*106g/mol=

n(Na2CO3)=n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol∴m(Na2CO3)=0.09mol×106g/mol=9.54gn(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33/233=0.01

题目中所涉及的反应是（1）、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（2）、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（3）、Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O（4

HCl-1应该是指第一次用的盐酸（浓度、体积）.HCl-2当然就是第二次用的盐酸了.

设混合物中碳酸钠的物质的量为x，硫酸钠的物质的量为y．生成二氧化碳气体的物质的量=2.016L22.4L/mol=0.09mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量=2.33g233g/mol=0.01molN

BaSO4>>Na2SO42331422.33m1m1=1.42gNa2SO4Na2CO3>>2HCl>>CO2121n12n1n1NaHCO3>>HCl>>CO2111n2n2n2n1+n2=2.0

生成2.016升二氧化碳即有0.09摩尔碳酸钠得到沉淀的质量为2.33克即有0.1摩尔硫酸钠

Na2CO3的物质的量：2.016/22.4=0.09molNa2SO4的物质的量：2.33/233=0.01mol