不完全双水解可不可以共存

解题思路：弱酸弱碱盐在水溶液中都能够发生双水解反应，只是有的能够进行完全，有的不能进行完全而已。解题过程：解答：NH4+与CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

反正不共存.具体是沉淀还是双水解,没有统一的定论.因为Al2(SiO3)3可以认为是Al2O3·3SiO2,如果带有H2O,就可以看成Al(OH)3+H2SiO3

铝离子水解显酸性,碳酸根水解显碱性,二者相互促进.偏铝酸根和碳酸根水解都显碱性,不是相互促进

且双水解的条件是生成物均为不易溶于水的气体或那溶于水的沉淀,该反应并不满足,故不发生双水解.侯氏制碱法中也是靠氨来制造碱性环境,吸收通入的二氧化碳,达到生成碳酸氢根并析出碳酸氢钠的目的.

不可以,葡萄糖是单糖,它和果糖,核糖,脱氧核糖一样,都属于单糖,二糖可以水解,如蔗糖,麦芽糖,乳糖.多糖也可以水解,如淀粉,纤维素,糖原

其实讨论Fe2+是否可以水解是没有多少意义,首先水解是复分解反应的逆反应,这就说明了水解反应肯定是非氧化还原反应,对与生成的物质我们要求它是稳定存在的,如果2价铁发生双水解,生成的物质肯定是,Fe(O

双水解就是两种离子水解,一种离子水解产生H+（呈酸性）,一种离子水解产生OH-（呈碱性）,而生成的H+和OH-会结合成H2O,使水解平衡不断右移,最终彻底水解.常见的因为水解不能共存的离子：Al3+与

这个很难定义.但可以通过一些例子来理完全双水一般有沉淀产生.比如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-.不完全双水经典的例子(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4.它们的双水解没有

彻底不共存指的是溶液中的离子浓度小于10^-5mol/L

发生双水解的离子不能共存,因为它们发生反应产生了弱电解质.所以不管他们反应的程度.希望能够帮到你!请继续追问!如能解决,

双水解反应是指弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解,直至完全的反应.常见的双水解进行完全的有：Fe3﹢、Al3﹢与AlO₂﹣、CO₃2﹣（HCO₃﹣）1、【铝离子和碳酸氢

发生双水解一般会生成沉淀,弱电解质或气体,相当于离子发生反应,就不能共存了

有的双水解是是彻底的.比如Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3-双水解生成沉淀、气体,所以不能共存.而NH4+和CO32-、HCO3-双水解是微弱的.区分：1.有无离子能从溶液中真正减少,如生成沉

和比较弱的阴离子都可以双水解.如HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、HS-、S2-等.如果满意请顶一下!

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱碱的酸根水解生成的氢氧根离子与弱酸的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,而水解完全.例如:泡沫灭火器中

双水解么,溶液中的阳离子水解能力大于电离,与氢氧根结合成稳定的物质,比如说铝离子.而溶液中的阴离子同样与氢离子结成稳定物质,比如碳酸根.水电离的产物（氢氧根和氢离子）被阴阳离子“各取所需”,反应平衡相

（1）铵根和碳酸根共存!（2）阴阳离子双水解分两种情况!（3）能共存的双水解---水解程度都不大!A.NH4+---HCO3-B.NH4+---CO32-C.NH4+---Ac-（4）不能共存的双水解

不能

完全双水解是阳离子形成的碱和阴离子形成的酸都非常弱的情况下才会发生.比如Fe2(CO3)3一遇水就分解成Fe(OH)3和CO2+H2O不完全双水解弱酸弱碱盐当弱酸或弱碱的酸碱性不是非常弱时.比如NH4