下表是周期表的一部分,根据A-1在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题

（1）根据表可知，氮原子的核电荷数是7，故填：7；（2）同一族的元素化学性质相似，因此与氧元素化学性质相似的元素为硫，故填：硫；（3）根据在化学反应中非金属元素的原子容易获得电子，而达到8电子的稳定结

1 H氢  2 He氦3 Li锂 4 Be铍  5 B硼 6 C碳 7

16题（1）Ne；F；F2；Na（2）NaOH；HClO4；Al（OH）3（3）HF（4）Na是不就这一个,再问：谢谢你的回答，可以把推理过程写出来吗？再答：(1)不活泼的元素在表右上方，是表中的I，

（1）由元素周期表的信息可知，原子序数为12的元素符号是Mg；故填：Mg；（2）相对原子质量为22.99的元素是钠元素，汉字中带有钅字旁，属于金属元素；氖质子数是10，有2个电子层，最外层电子数是8，

排序没拍好吧?最高价氧化物的水化物的酸性可以这样理解,越右下角越强,同主族的原子量越大越强,同一横列的越靠近惰性气体越强

有几条周期规律必须记住：同周期,从左往右,原子半径变小（除去惰性气体元素）,氧化性增强,还原性减弱,最高价氧化物水化物的酸性增强（相对的碱性减弱）.同主族,从上往下,原子半径变大,氧化性减弱,还原性增

1IABGB2BHC3D4H5CH46NH372NA+CL2=2NACL82NAOH+2AL(OH)3=2NAALO2+4H2O再问：8.是离子方程式再答：2OH-+2AL(OH)3=2ALO2-+4

（1）稀有气体的化学性质最不活泼，Ne为稀有气体，故答案为：Ne；（2）O原子含有8个质子、8个核外电子，核外电子排布为：K层2个电子、L层6个电子，O的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）有机物种

A：H；B：Na；C：Al；D：C；E：N；F：P；G：F；H：Cl；I：Ne（1）表中元素,化学性质最不活泼的是Ne,-------稀有气体,惰性气体只有负价而无正价的F,----------F没有

（1）核电荷数是9的元素是氟元素，原子序数等于原子的核外电子数，故核外电子数是9，相对原子质量=质子数+中子数，其相对原子质量等于19，故中子数等于19-9=10，故填：氟，9，10；（2）氖元素属于

副族元素所在的部分!

（1）K,F（2）＋18288（3）HClO4；KOH；Al(OH)3（4）Na；Cl（5）Cl2；2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2具体有问题再问哈～

（1）由周期表中的数据可知，硫元素的相对原子质量为32.06；硫在空气中燃烧的化学方程式为S+O2 点燃 . SO2；（2）由周期表中的数据可知，相对原子质量为22.99

（1）元素周期表中，元素符号左边数值为元素的原子充数即原子的质子数，符号下方的数字为元素的相对原子质量；故答案为：Mg；28.09；（2）元素周期表中，同一列的元素化学性质是相似的，与Ne元素处于同一

（1）稀有气体元素有：氦、氖、氩、氪、氙、氡等，在l～18号元素中属于稀有气体元素的有He、Ne、Ar；（2）最外层有2个电子的原子进行讨论，如果有一个电子层，该原子电子数是2，即氦原子；如果有2个电

（1）19.00； （2）16；（3）5；   （4）增大．

(1)19(2)16(3)5(4)增大

（1）       

（1）由周期表可知，氟为9号元素，原子序数为9，则原子核外电子数为9，因名称的偏旁为“气”，则属于非金属元素，故答案为：9；非金属；（2）由原子结构示意图为，可知三个电子层，最外层电子数为7，则应在第

由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为Br，R为Ar，（1）由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，