下列物质之间的化学反应,反应物一定为纯净物的是

钠和氧气反应,氧气不足时生成氧化钠,氧气过量时生成过氧化钠；氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；木炭和氧气反应,氧气过量时生成二氧化碳,氧气不足时生成一氧化碳

选AB有可能根据通入CO2多少的不同生成NA2CO3或者NAHCO3

1C2剧烈燃烧生成淡黄色粉末32.24L钠物质的量=4.6/23=0.2生成氢气物质的量=0.1摩尔生成氢氧钠0.2摩尔则浓度=0.2摩尔/1升=0.2摩尔/升4C5D6B7D

一般来说浓度越大,反应越剧烈但是浓硝酸与铁、铝钝化,稀硝酸不会,这是例外.因为体系变了

A．Na和O2在不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，反应条件不同，生成物不同，故A不选；B．NaOH和CO2少量反应生成Na2CO3，过量CO2反应生成NaHCO3，量不同，生成物不同，故B不

一般反应物浓度越高,化学反应约剧烈.

（1）7种物质中二氧化碳与水反应生成碳酸，氧化钙与水的反应生成氢氧化钙属于“多变一”特征的化合反应．该反应的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3[或CaO+H2O═Ca（OH）2]（2）7物质中水

A、铜在钠的后面，不能与硝酸钠发生置换反应，故A错误；B、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，故B正确；C、稀硝酸可以与氢氧化镁发生中和反应生成硝酸镁和水，故C正确；D、碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉

B顺序只能前面的置换后面.顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuP.S:1.溶液中的置换最好不要用KCaNa,因为它们太活泼了,会和水发生反应：e.g:2Na+2H2O=2

CH3-CH=C-CH3+Br2(CCl4)∣CH3其他两个有同分异构体

（1）NaOH+HCl==NaCl+H2O1：1：1：1（2）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO21：3：2：3加热（3）2KClO32H2O+O2↑2：2：1

高中学常考的是四种.AlO2-和HCl反应一比一生成Al(OH)3一比四生成Al3+Al3+和OH-反应一比三生成Al(OH)3一比四生成AlO2-Ag+和氨水反应一比一生成Ag(OH)一比二生成Ag

那要看不同的环境和条件,比如说Fe与稀HNO3反应,Fe：HNO3=3:8发生3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O即铁过量,生成二价铁要看转移电子数目、生成物价态

2H2+O2 点燃 . 2H2O   4  32由上面的计算可知参加反应的氢气和氧气的质量比是4：32=1：8．A、2克

（1）火碱溶液吸收有毒气体二氧化硫生成亚硫酸钠和水，反应的化学反应方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．（2）氯化铝溶液与硝酸银溶液混合生成氯化银沉淀和硝酸铝，反应的化学反应方程式为AlC

要说这几个选项都不是很好,但是选一个的话就是AB,与HCl加成产物以CH3CHClCH2CH3为主,但是还有少量的CH2ClCH2CH2CH3C项与B项的情况一个道理D项,产物更多了,可能是CH3Cl

BCH2=CH—CH2—CH3与HCl加成时,Cl可以加成在第一个碳原子上形成CH2Cl-CH2-CH2-CH3,可以加成在第二个碳原子上形成CH3-CHCl-CH2-CH3,因此产物有2种C与B的道

A、由于铁在铜前，因此铁可以和硫酸铜溶液反应生成金属铜，故A错误；B、由于铜在氢后，因此铜不能和稀盐酸反应，故B正确；C、由于锌在汞前，因此金属锌可以和硝酸汞溶液反应，故C错误；D、由于金属镁在氢前，

A、由于铁在铜前，因此铁可以和硫酸铜溶液反应生成金属铜，故A错误；B、由于铜在氢后，因此铜不能和稀盐酸反应，故B正确；C、由于锌在汞前，因此金属锌可以和硝酸汞溶液反应，故C错误；D、由于金属镁在氢前，

应该是平衡反应:比如说2NO2=(可逆符号)2NO+O2因为反应平衡常数是相同的K=[NO]^2*[O2]/[NO2]^2增加反应物浓度时,生成物增加的比例会更大,因为物质的量更大,只有降低转化率,才