下列分子中相邻共价键的夹角最小的是:(____

化学键（chemicalbond）是指相邻的两个或多个原子（或离子）之间的强烈的相互作用.分子晶体和原子晶体相邻原子间的化学键是共价键,它是靠邻原子之间的共用电子对结合在一起的.金属晶体的相邻原子间是

A．氯化镁中只含离子键，故A不选；B．单质碘中只含I-I非极性共价键，故B不选；C．乙烷中含C-C非极性共价键、C-H极性共价键，故C不选；D．水中只含H-O极性共价键，故D选；故选D．

B的氯与晴无法组成正四面体因为原子电负性不同C元素相同是非极性健.选AD参考：点负性H2.1Cl3.0C2.5

化合物是不同元素组成的

A．四氯化碳是分子晶体，不存在空间伸展成的网状结构，故A错误；B．石墨是混合晶体，其中任何一个原子都被相邻3个原子包围，故B错误；C．金刚石是原子晶体，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形

干冰:分子间作用力,共价键

A中有共价键分子间作用力B有离子键C有共价键（OH-）离子键D有共价键分子间作用力所以选B

三个键中有一个是双键.就是有一个π键,并且每2个原子公用一对π电子,那么平均每个原子可以分到1个π电子.一共是60个π电子.结构跟足球烯C60一样.

每个硅都应该成四个键达到八电子结构,每个键连接两个硅,所以一共应该有60*4/2＝120键,但是硅60中一共只有60*3/2=90键,所以有120-90=30键是双键,即pi键.

第三句错.原子晶体中各相邻原子都以共价键相结合?对,这就是原子晶体熔沸点高的原因离子晶体中相邻的离子都以离子键结合?相邻离子当然通过离子键结合,NaOH中只有Na+和OH-,它们之间以离子键结合分子晶

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3正庚烷

甲烷4键,乙烷7键,丙烷10键……等差数列设键数为X,则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnX3n＋13n＋1=43n=14分子中含有43个共价键的烷烃是十四烷

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是D、H2OBF3是非极性分子,分子结构是平面三角形,键角=120°CCl4是非极性分子,分子结构是正四面体,键角=109°28′NH3是极性分子,分子结构是三角锥形,

A．氧化镁为离子化合物，不含共价键和分子间作用力，故A错误；B．氦为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，故B错误；C．铜为金属晶体，不含共价键和分子间作用力，故C错误；D．液氨为共价化合物，

1.下列物质的分子中,不含共价键的是：A.MgCl2MgCl2中只有李子健,Cl2、HCl、NaOH中都含有共价键2.下列气态氢化物中最不稳定的是：A.PH3P的非金属性最弱,所以对应的PH3最不稳定

可以,极性与非极性共价键主要用于相似相容原理,判断方法是看分子结构,呈中心对称的是非极性共价键,同时还含有极性或非极性共价键的较易互溶,如水和氯化氢.

在极性键中,成键元素的非金属性差别越大（电负性）,共价键的极性就越强.答案真的是A!再问：O的电负性不是强于N么？再答：对啊，所以我觉得是D。比较它的极性，无非就是比较N-H，H-S，C-H，H-O

因为随着所用元素的下移,其中与氢成键所用得s轨道成分逐渐减小.H2Se的键角只有90度.说明两个氢只和Se上的两个相互垂直的p轨道相互作用.

应该是共价键的方向性决定的,按照价键理论,S的价电子对本应该成三角形分布,两个共价键为120,由于S的孤对电子对成键电子的排斥作用使键角变小接近90

一个乙烷分子（CH3CH3）中C-H共价键6个,C-C共价键1个,共7个,所以1mol乙烷中有7mol共价键

下列分子中相邻共价键的夹角最小的是:(_____)