下列关于化合价的叙述:①化合价是元素的一种性质,因此称为元素的化合价

与碳族化合价类似!通常为：-2,0,+2,+4（高中范畴就够用）还有一些物质有不常见的价态,如+64价,不需要掌握

解题思路：根据元素的化合价以及书写分子式时，各元素的正负化合价的代数和为0分析考虑解题过程：解析：Cu(OH)2Cu为+2价，OH为-1价+2+（-1）×2=0NH4为+1价，所以硫酸铵的

解题思路：氮气与氢气反应生成氨气，根据分子式与化合价的关系分析考虑解题过程：附件最终答案：见解析

1、B2、D再问：能解答一下为什么吗再答：安化合价算啊1、N的化合价从高到底，NO中N是+2价、HNO3中N是+5价那么中间的X也就是NO2了+4价2、如果你不知道碘酸的化学式那么这题用排除法首先IO

解题思路：元素的质量与对应的元素的相对原子质量的比值就是分子中的原子个数解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.

解题思路：根据化合物中的正负化合价的代数和为0考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/

设最高价为a,最低价为-b,列出方程：a+b=8,a-b=2,得a=5,b=3,所以应该是V族元素,A错误,B错误,应该是HRO3或H3RO4,气态氢化物为RH3,气态氢化物可以是NH3,就是氨气,水

BH4-中H为-1价,H2O中为+1价,所以BH4-中H共转移了8个电子；其他元素无化合价变化.有化合价升降,所以发生了氧化还原反应

1.KOH,K只有+1价,O显-2价,H+1价2.AgCl,Ag+1价,Cl-1价3.CO2,C+4价,O-2价4.CaO,Ca+2价,O-2价5.MgS,Mg+2价,S-2价

按顺序原子或原子团依次是HCL+1,-1FE(OH)+2,-1FE2O3+3,-2H2O2+1,-1CAO+2,-2CA(OH)2.+2,-12H2O+1,-2K2SO4+1,-2NANO3+1,-1

学下去你就会懂的.最外层电子不能超过8个

W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素

显高的化合价都不是电子的失去,而是电子的共用拿你说的Fe说吧,Fe2+是失去4s上的两个电子,Fe3+是失去4s上的两个电子和3d上的一个电子这里+2和+3价都是比较低的化合价,是通过失去电子实现的而

再问：这些物质的化学式的书写方法是什么再答：化学式的书写规则你应该知道吧？然后根据化合价代数和为零就可以很容易的写出来了再问：我正在预习这一课，书本上有一句话我看不懂：“例如，写出氧化钠的化学式步骤是

k+1oh-1mg+2no3-1ca2+co3-2nh4+1cl-1na+1so4-2不知道你要哪个

A排除法!既然是“代数和”那么只有几种情况：1、-1+32、-2-23、-3+1B、C肯定不可能!D、“一定”错了!剩下的只有A

解题思路：化学式的代数和为0解题过程：解:计算下列化合价物中氮元素的化合价(1)一氧化氮(NO)x+(-2)=0x=+2（2）二氧化氮（NO2）x+2×（－2）＝0x=+4（3）硝酸（HN

这里的“元素有固定的原子个数比”意思是：如果把该物质组成元素的各种原子数相比的话,那么这个比值是一个固定值.化学式中元素符号右下角数字,在多原子分子型单质里表示的是一个分子中所含原子数的数字,如氧气化

判断原子团化合价一般都是看另外一边的离子（因为好看）,然后电荷守恒1.Mg为+2价,总物质为电中性,所以NO3为（0-2）/2=-1价2.同理,Ba离子+2价,SO4为-2价3.Na离子+1价,PO4

1.02.钠是1氯是—13.氨根是正1硝酸根负14.氯酸根负一钾正一（氯酸根是整体）5.硅正4氧负26.氮正3氢负1.7.亚铁是正2硫酸根负2.8.0.9.硫是负610.同上氧负211.氢正1两个氧和