1轴平衡率25.6

增加氨气的量,平衡左移,氮气或氢气的转化率降低（密闭容器）

解题思路：根据合力为零解题过程：见附件。最终答案：略

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

A离子积是NH4+和NH2-浓度的乘积,所以是②液氨中投入NaNH2或NH4Cl时,因为是液氨,不能使这两种盐电离开,因此不会影响离子浓度,所以是③

额,因为平衡的时候温度和物质的浓度等都是一个定值,所以对应的速率也是一个定值.再问：��ͬ���¶���Ҳ���Դﵽƽ�Ⱑ����Ļ�����Ǹ��¶���ƽ��ʱ������Ҳһ����再答：��ͬ

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%,即反应消耗了0.6molCO2,则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

设加入2molC达到平衡时,有xmolC转化成了A、B2A+B=2C反应可逆起始物质的量002mol变化物质的量+2xmol+xmol-2xmol平衡时物质的量2xmolxmol2-2xmol压强之比

前提是等温等容吧.3个是一样的,加A,A的浓度增大,平衡正移,B的转化率增大,A的转化率减小.你想问的是下面的情况吧：2A(g)=B(g)+2C(g)恒容时加入A,相当于增大了压强,平衡逆向移动；2A

解题思路：见解答过程。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

不一定,要看情况.一般是降低,也有升高的,比如,2no2---n2o再答：不一定，要看情况。一般是降低，也有升高的，比如，2no2---n2o4再问：由什么判断身高还是降低？再答：其实最可靠的结果，是

反应不平衡就是正逆反应的速率不相等D中的速率是指正逆反应的速率.压强增大,会让其他参与反应的反应速率都增加.看图得出,压强变大,B的百分比增加,所以正反应是体积增加的反应.

反应前N2:H2=(8.5-2):(28-8.5)=1:3又因为反应比例N2:H2=1:3所以反应后N2:H2=1:3(28*1+2*3)/(1+3-2x)=10得氮气的平衡转化率x=30%平衡混合气

可逆反应,如果容器恒容的话,平衡正向移动,c的转化率减小,体积分数增大再问：体积分数怎么来的？再答：容器容积不变的话，加入c后，c的量增加（因为是可逆反应，新加的c不能反应完），所以，体积分数增加

对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡

不对,变0.60.30.3v=0.6/1（10*60）

解题思路：本题主要采用瞬间变化与平衡时进行比较的方法思考解题过程：解析：将容器体积增加1倍的瞬间，各物质的浓度变成原来的50%，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明反应进行的方向是向着增大

http://www.sru.jx.cn/chemone/7-2.htm当前位置>>第四章电离平衡和酸碱理论第四章电离平衡和酸碱理论§本章摘要§1.强电解质的电离问题的提出德拜-休克尔理论2.弱电解质

N2+3H2←→2NH3初140转x3x2x平1-x4-3x2x2x/[(1-x)+(4-3x)+2x]=2x/(5-2x)=1/9x=1/4平衡时,V(N2)/V(H2)=(1-1/4)/(4-3*

选择B最开始是静摩擦力f=mgsinα所以开始是增大幅度减小后来成了滑动摩擦力f=mgcosαμ所以后来是减小幅度增大

解题思路：根据越弱越水解分析解题过程：解析：你要注意：HCO3―对应的是CO32-HCN对应的是CN-H2CO3对应的是HCO3―CH3COOH对应的是CH3COO―所以A是正确的若有疑问，可以直接留