1摩甲烷完全燃烧放热802千焦,但当不完全燃烧生成一氧化碳-搜答案-搜搜考试网

16gCH4(1mol)→55.6×16=889.6kJ∴CH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔcHm=889.6kJ/mol

CH4(g)+O2(g)=（燃烧）=CO2(g)+2H2O（l）+889.6kJ/mol889.6kJ/mol=55.6kJ/(1克/16可每摩尔)

B选项：如果是CO和CO2的混合气体放热一定大于（不能等于）283.0kjC选项：你要明白方程式的反应次序,只要O2充足的时候不会有CO的产生（一点也没有）,当O2的mol和C的mol不能达到1：1时

则在相同的情况下,1mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,放出的热量__大于___802KJ因为气态水变为液态水也是会放出热量的.不明白欢迎来追问!多谢了!

由题意：4克甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出222.5千焦热量；　　所以1mol‍甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和液态水,放出890千焦热量.　　‍　　故甲烷燃烧的热化

热化学方程式化学计量数代表物质的量,看看热化学方程式的意义就知道了再问：一摩尔的氢气燃烧放热285.8—千焦每摩尔2摩尔的氢气燃烧放热483.6千焦每摩尔比较一下，还是不明白，单位既然是每摩尔，为什么

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O

CH4+2O2=CO2+2H2O

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

水的比热容是4200J/kg·℃,也就是说要使1kg的水,温度上升1℃,需要4200J(也就是4.2kJ)的热量,也就是4.2kJ一顿煤烧开50吨水,也就是将50000kg的水,温度从20℃升到100

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(

甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10

你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2

（1）1.8g葡萄合成时需要的能量和燃烧时放出的能量根据能量守恒定律是相等的.180g放出2804KJ热量,那么1.8g就会需要28.04kJ热量.100片树叶的总面积为10cm2*100,每分钟吸收

解题思路：化学反应中每拆开1mol共价键需要吸热热量；每形成1mol共价键需要释放能量。根据吸收与释放的能量大小关系判断该反应是吸热还是放热。解题过程：甲烷燃烧放出热量，水的分解要吸收热量，试从化学键

题目少条件,氧气和co的燃烧热没给,或者氧气和c的燃烧热也可以

设混合气体中氢气和丙烷分别是X,YmoL1mol氢气和0.5mol氧气生成1mol液态水放热285.8kJ/mol;1mol丙烷和5mol氧气生成3mol二氧化碳和4mol水放热2220.0kJ/mo

C3H8（g）+5O2（g）=点燃=3CO2（g）+4H20（g）Q=-2043.9KJ/molC3H8（g）+5O2（g）=点燃=3CO2（g）+4H20（l）Q=-2219.9KJ/mol这个地方