搜搜考试网1摩尔钠与足量氧气反应,生成氧化钠和过氧化钠的混合物,转移的电子数为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 12:06:07
1mol的水有6.02X1023个水分子1.806X1023个水分子是0.3mol的水要生成0.3的水,根据化学式2H2+O2=2H2O2:1:2X足量0.3根据比例,所以氢气的物质的量是0.3mol
1摩尔碳与氧气反应生成一氧化碳放出热量110.5KJ1摩尔碳与氧气反应生成二氧化碳放出热量393.5KJ没什么问题请采纳哦,
解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（^)--------2e-120.2nn=0.4mol答：略注：Na2O2中的-1价O发生歧化反应.
过氧化钠2Na+O2=Na2o2
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔
设得到H2的物质的量是x2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑231molx2/3=1mol/xx=1.5mol质量=1.5*2=3g即得到H2的物质的量是1.5mol,质量是3g
(1)C6H12O6==>5-OH(2)0.1摩尔C6H12O6==>0.5摩尔-OH==>0.5摩尔H==>0.25摩尔H2
读题可要认真,马虎不得哦.
解析：本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应过氧化钠中的氧是-1价,其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠）,另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧
Na十O2=NaO2超氧化钠,条件是充份燃烧,比如将熔融钠喷入燃烧炉.
生成0.2mol氧气这是已知条件!就是根据这个求后面的转移电子数.·每生成1molO2转移2mol电子,所以生成0.2molO2转移0.4NA个电子
1,都是ＮＡ因为Ｎａ的化合价是＋１,也就是１ｍｏｌＮａ失去１ｍｏｌｅ－２．NA２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎａ２Ｃｏ３＋Ｏ２~·2mole-这个反应中,化合价变化是这样的,过氧化钠中的－１价的O一半升高
n=3通过氯原子的总量不变进行计算0.3*2=0.2*nn=3
1mol啊.因为镁和氢气的反应的量是1比1啊.系数都为1.1mol的镁消耗1mol的硫酸生成1mol的氢气
点燃CH4+2O2（足量）=====CO2+2H2O甲烷与不足量氧气反应时,因O2量的不同产物不同,产物可能有：碳黑,CO,CO2,H2O等
1mol丙二醇与2mol钠反应生成1mol丙二醇钠跟1mol氢气.
1.806*10^23这样打1.806*10^23/6.02*10^23=0.3mol生成水0.3mol然后化学方程式2H2+O2(点燃)2H2O2120.3mol0.15mol0.3mol求出来了0
2H2O2=2H2O+O2,所以1molH2O2可以生成0.5mol氧气
一摩尔不论是什么,钾是一定的,那么能转移的电子就一定,钾只能提供一个电子,所以一摩尔也只能一摩尔电子再问：哦哦，谢谢，我给你看下原题你帮我选一下可以吗再问：再问：我感觉都对啊再问：你好？再答：B不正确
很明显2个羟基能生成1个H2分子丙二醇1mol有2mol羟基,所以生成1molH2.