搜搜考试网1摩尔过氧化钠与水反应氧化剂为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 11:59:43
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两摩过氧化钠中的氧元素是负一价的,反应过程中,其中两摩转化成氧气中的氧元素,两摩转化成氢氧化钠中的氧元素,因此转移了两摩阴离子,两摩阳离子.转移电子总数为两摩电
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,（O2）2-,中的O为-1价,其中2个O变为O2,另外2个变为水中的O,而水既不是氧化剂也不是还原剂,因为水中的元素化合价没有
是过氧化钠自身氧的歧化反应2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O22NA2O2+2H2O=4NAOH+O2再问：什么是歧化反应？？？再答：气化反应是自身化合价一部分降低一部分升高H2O+CL2=H
电子转移情况,每消耗2molNa2O2,转移2mol电子,所以1molNa2O2转移1mol电子.
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑中可以看出,两个过氧根中有两个氧化合价由负一变成零,被氧化做还原剂,有两个氧由负一变成负二,被还原做氧化剂,所以说反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.
1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目 是 1 mol,因为是歧化反应,是过氧化钠中 氧元素之间的转移,其中一个 O
水作还原剂,过氧化钠作氧化剂因为是水还原了钠!
反应物Na2O2中O为-1价生成物O2中O为0价,Na2CO3中O为-2价故Na2O2既是还原剂又是氧化剂是歧化反应只有一种元素部分化合价升高且部分化合价降低的反应才是歧化反应似乎不是所有有过氧化钠参
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2过氧化钠中的氧被从-1价分别被氧化和还原到了0价和-2价所以它既作氧化剂又作还原剂
过氧化钠与水反应中,原理是过氧化钠与水反应生成过氧化氢,过氧化氢分解生成水和氧气,因此过氧化氢既是氧化剂也是还原剂,反推也可认为过氧化钠既是氧化剂也是还原剂.而水既不是氧化剂也不是还原剂.
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2这样就可以看出来了吧转移的电子就是1MOL其实也可以不用写方程过氧化钠中两个0一个升一个降所以只转移相同MOL的电子数
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2中,有一半是氧化剂,一半是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1.
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2生成物是5摩尔、氧气1摩尔所以氧气站0.2摩尔
0.25molO20.5mol电子
解析：本反应为 Na2O2 中 氧元素的 歧化反应过氧化钠中的氧是-1价,其中1个得到一个电子降为-2价（氢氧化钠）,另外1个失去一个电子升0价（氧气中的一个氧
差不多,KO2是氧化剂和还原剂.不过与Na2O2不同的是反应是分步的：2KO2+2H2O=O2↑+2KOH+H2O2,这一步很快2H2O2=2H2O+O2↑,这一步比较慢,控制条件的话反应可以停止在上
0.01mol两个-1价氧,一个给另一个1个电子,变成0价与-2价.
2Na2O2+2H2O----->4NaOH+O22molNa2O2转移2mol电子,所以1molNa2O2转移1mol呀.
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2211xx==0.5mol即1molNa2O2反应时得到0.5mol的O2而O2由Na2O2中的-1价的O转换而来,生成一个O2失去2个电子0.5molO2就
首先配平方程式：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2,2H2O2=2H2O+O2；过氧化钠中的氧原子是-1价,经过第一个反应后其中的氧原子全部转移到了过氧化氢中,仍为-1价,第一个方程式没有发生