三氟化氯的偶极矩

你问的是不是三氟甲烷?三氟甲烷,又称三氟甲,是一种无色、微味,不导电的气体,是理想的卤代烷替代物.物理性质　　外观与性状：无色无臭气体.　　熔点(℃)：-155　　相对密度（水=1）：1.52(-80

CFCl3

ClF3中Cl外层7电子,3个F各贡献1个电子,共10个电子,则需6条轨道.Cl用外层3d轨道,所以sp3d杂化.当T字型时斥力最小,稳定.斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-

NF3+HF=XPF5+HF=H[PF6]NaF+HF=NaHF2KF+HF=KHF2SiF4+2HF=H2[SiF6]H[PF6]+HF=H2F(+)+[PF6](-)H2[SiF6]+2HF=2H

分子间作用力以色散力为主

在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,B

没这个东西

广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂.;\x1c\x1c广泛应用于医药中间体的生产,聚合,脱水和缩合反应的催化剂及分析试剂....

分子式：FeF3性质：绿色晶粉,密度3.52g/cm3,>1000℃升华.溶于酸,不溶于水.氟化氢作用下加热的氧化铁而制成.用于陶瓷器,推进剂中用作燃速催化剂.

分子的电偶极距是衡量分子极性大小的物理量.所以非极性分子的偶极距为0,极性分子的偶极距等于正负电荷中心间的距离乘以正电中心（或负电中心）上的电量方向是从正极（正电荷中心）到负极（负电荷中心）.影响偶极

正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积,叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量,方向规定为从正电荷中心指向负电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对象不同,偶极矩可以指键偶极矩,也可以

用价电子对互斥理论可以解决三氟化氯的构型.三氟化氯中心是氯原子,氯外层7个电子,其中三个和氟原子生成共价键,因此有三对成键电子对；剩余四个电子是两对孤对电子,故有两对孤对电子.一共五对价电子对,杂化轨

氯氟化碳：CFCChlorofluorocarbon

根据VSEPR,算7+3=10,10/2=5,也就是SP3D杂化,一般上大学的讲构型的话大学教授就告诉你一句话,先把故对电子放在赤道平面因为孤对电子间斥力最大（特别是90度）,所以不先在赤道平面（赤道

F的电负性大,在NF3中,F-N偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向不一致,总得效果使分子的偶极矩较小；而NH3中,N-H偶极矩与N-孤对电子偶极矩方向一致,总的效果使分子偶极矩增大.所以NF3的偶极矩远小

根据原子电负性大小判断,电负性大的原子拉电子能力强,略显负电,偶极矩方向是正电指向负电,所以实际上就是电负性小的原子指向电负性大的原子.如果是多个原子的分子,则要先确定两两原子的偶极矩方向,再把所有的

甲基给电子,氯吸电子,甲基和氯在一个方向偶极距就大,因此反式的偶极距大.

分子极性的大小常用偶极矩（dipoleemoments）来衡量.偶极矩的概念是德拜（Debye）在1912年提出的,分子偶极矩μ的定义式为：μ＝q×d利用分子的偶极矩,可以判断分子的极性.偶极矩越大,

近半个世纪以来,工农业高速发展,人为活动产生大量氮氧化物排入大气,超音速飞机在臭氧层高度内飞行、宇航飞行器的不断发射都排出大量氮氧化物和其他气体进入臭氧层；此外,人们大量生产氯氟化碳化合物（即氟利昂）

(1)B的原子结构：外层2s轨道2个电子,2p轨道1个电子,通过sp2杂化,形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价