搜搜考试网1摩尔HF氢键个数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 02:45:32
人格保证D分子中含有：O-H,N-H,H-F键的物质,分子间均可形成氢键.这些物质间也可形成氢键.例水与氨之间.醇类也有氢键,乙醇与水之间有氢键等.
原子个数怎么能说质量呢?应该是物质的量吧.如果是的话.原子的物质的量为7mol
不一定是.如果是单原子分子如Na一摩尔物质的原子个数是NA个如果是双原子分子如Cl2HCl一摩尔物质的原子个数是2NA个如果是多个原子构成的分子像KMnO4HClO这些就用原子数乘以阿伏伽德罗常数就是
由于氟原子半径比氧原子小,电负性大于氧,所以HF分子间的F－H…F氢键比H2O分子间的O—H…O氢键要强得多,前者键能为28KJ/mol,后者18.8KJ/mol.即使在气态时,HF分子间的氢键尚未完
水分子之间的氢键使水能缓和温度的变化,加热时,水的温度上升的慢.这是因为水分子间有氢键,热能必须先将氢键破坏才能使使分子运动变快,温度才会上升,所以要使水从液态变成气态,需要更多的能量,所以h2o比h
可以从很多方面解释因为F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,它们和H的结合能力就减弱,所以可以说是还原性增强但这种说法并不是很严密应该说是因为同主族元素核电荷数依次增加,原子半径依次增大,最外层电子离
1mol甲烷有5mol原子0.1mol甲烷有0.5mol电子也即0.5*6.02*10的23次方=3.01*10的23次方个原子
一摩尔碳酸钠中有二摩尔钠离子,二摩尔钠离子由1.204×10^24个钠离子组成.
氢键的形成,分子间产生了较强的结合力,分子就形成了缔合分子,因而是液体化合物汽化或者固体融化,必须给予额外的能量去破坏氢键,因此使得物质沸点,熔点升高.NH3,H2O,HF的沸点都比同族氢化物的沸点高
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点
HF中氢键最强毫无疑问但因为每个HF只有1个氢键,而H2O有两个氢键而且气态HF也可有氢键形成(HF)n所以HF的气化氢键没有完全破坏所以HF的气化所需克服能量少,所以熔沸点较低
这里的微粒默认为氦原子；n=N/NA=1/(6.02*10^23)=1.66*10^(-24)
楼上开始说的我100％赞同.氮原子只有一对孤对电子,可形成1个氢键.最多的确实就是氧原子,水分子为例,一个氧原子可以结合两个氢原子形成氢键.还有楼上不要随便改立场.氨气固态氮原子周围也只有一个氢键.说
氢键：氢原子与电负性的原子X共价结合时,共用的电子对强烈地偏向X的一边,使氢原子带有部分正电荷,能再与另一个电负性高而半径较小的原子Y结合,形成的X—H┅Y型的键.如果是高中的话没必要理解的.电负性涉
10摩尔
NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高
1、HF形成的是分子间氢键,分子间氢键使熔沸点高分子内氢键才使熔沸点低2、共价键是指两个原子以一对共用电子结合,像HCl之类的.范德华力指分子间的作用力,是分子间的斥力和引力.分子晶体中都有氢键不是化
诚信第一,再问：？
氢键具有能量,意思是,要破坏氢键,需要给体系提供能量,当破坏1mol氢键时,给体系提供的这个能量被定义为氢键的键能.氢键的键能一般为5～30kJ/mol