三价铁离子所处的能级是?

A、从高能级向低能级跃迁，氢原子放出光子，故A正确；B、从高能级向低能级跃迁，氢原子放出光子，能量减小，轨道半径减小，故B错误；C、从高能级向低能级跃迁时，是氢原子向外辐射出能量，不是原子核辐射能量，

“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电

电子云是电子出现的几率,同一原子的不同电子的电子云是可以重叠的.但在任一时刻,两个电子是不会出现在同一位置的,它们会相互回避的.再问：那就是说一个能级上的电子可以跑到另外一个能级上去？时刻发生电子跃迁

可以的,电子的能量是连续的,若用光子就不一定了.光子的能量是量子化的,也就是一分一分的不能分割的,只能一分一分的吸收或释放.但是如果光子的能量能够使这个原子电离,则可以吸收光子的能量.

原子的所拥有的能量不是任意值,只能是特定的不连续的几个值,量子是不连续的,打个比方说：光从微观角度讲就是不连续的,爱因斯坦的光子说中把每一个光子叫做光量子,是一个个不连续的能量包,虽然光没有静质量,但

氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可

DA选项,处于n=3能级的氢原子吸收光子能量,电离的最小能量E0="1.51"eV,又因紫外线的频率大于可见光的频率,所以紫外线光子的能量E≥3.6V,故A正确.B选项,由能级跃迁理论知,氢原子由高能

丹麦物理学家尼·波尔与1913年提出了自己的原子结构假说,认为围绕原子核运动的电子轨道半径只能取某些分立的数值,这种现象叫轨道的量子化,不同的轨道对应着不同的状态,在这些状态中,尽管电子在做高速运动,

A、大量处于n=3激发态的氢原子向低能级跃迁，所辐射的光子中，只有一种能使某金属产生光电效应，知频率最大的光子，即从n=3跃迁到n=1辐射的光子能使金属发生光电效应．故A、B错误．C、因为n=4跃迁到

建议楼主认真看看物理3-5的波尔理论首先｛辐射光子的能量等于能级的能量差,由能级差决定,｝也等于普朗克常量h乘上频率γ,因此能级差越大,能量差越大,光子能量越大,频率越大而要使金属发生光电效应,光子的

BC

可见光能量子范围1.61eV-3.10eV就是找在哪几个能级之间能量差在1.61eV-3.10之间第4能级到第3能级释放能量=1.51-0.85=0.66

pn结Fermi-level分布、势垒宽度与构成结的材料有关,不同的pn结是不同的,一般来说费米能级的调制是通过对半导体材料进行掺杂实现的

系统回答下你的问题：1.量子力学告诉我们,原子中的电子有许多个不同能级,把能量最低的能级叫做基态,因为原子中的电子在这个能级上的能量最低,最稳定,几率最大.历史上为了标明各个能级的数值,选取真空或无限

根据核外电子能量的高低,将电子分为不同的电子层,用1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示.同一层上电子的能量仍不同,再分为亚层,用s、p、d、f表示.一个亚层即为一个能级,每一层上

同一原子轨道的能级一样同一电子层的还可能有不同的能级,比如第二电子层有s能级,有p能级

A、大量处于n=3激发态的氢原子向低能级跃迁，所辐射的光子中，只有一种能使某金属产生光电效应，知频率最大的光子，即从n=3跃迁到n=1辐射的光子能使金属发生光电效应．故A、B错误．C、因为n=4跃迁到

详见http://zhidao.baidu.com/question/83715161.html.

是Fe,因为原子形成离子时,从最外层开始失电子,现在失3个得到价电子3d5排布,说明它原来价电子是3d64s2,即26号元素铁.