三价铁离子存在的前提下检验二价铁离子的试剂

稀硝酸具有氧化性,将生产三家铁,冒出二氧化氮,只能说明有还原性物质,再说二价铁氧化后将是统一颜色的液体,无法分开,就不能检验出二价铁的存在

检验硫酸根离子：加入经硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色不容沉淀,即含硫酸根离子；检验氯离子：加入经硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色不容沉淀,即含氯离子；检验二价铁离子：向溶液中滴加少量硫氰酸钾（KSCN）

先加KSCN溶液,溶液不变红色,再加滴加氯水,溶液变血红色,说明有Fe2+存在

如果原溶液中有亚硫酸根离子的话,加盐酸会有气体产生的,生成的是SO2而不是硫酸根离子,加过量盐酸能除去亚硫酸根离子.SO3（2-）+2H（+）========SO2+H2O

分步检验：1.取样滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+.2.另取样,滴入少量稀的酸性KMnO4溶液,如高锰酸钾溶液褪色,则原溶液含有Fe2+,如

焰色反应,若通过蓝色钴玻璃看见有紫色火焰,则溶液存在k离子.

另外取样,滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+.

F-掩蔽Fe3+Fe3++6F-=[FeF6]3-

加入KSCN,无反应,加氧化剂变红二价铁离子颜色绿色

FE3++3KSCN=FE(SCN)3红色+3K+FE2+是绿色再问：能说详细点吗，就是溶液中同时含有这两种离子的话，如何检验

硫酸根离子检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl向待测溶液中加入稀HCL和BACL2,生成不溶于酸的白色沉淀,证明有SO4（2-）先加入HCL是为了防止Ag+,CO3（2-）,SO3

加入氢氧化钠,先生成白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色.Fe2++2OH-===Fe(OH)2(沉淀)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3多谢!

可以加稀硝酸,有无色气体产生,到试管口变为红棕色,即可证明有Fe2+.也可以加酸性KMnO4,那个颜色比较深,褪色的变化是容易观察的,所以滴加酸性KMnO4,紫色褪去可证明有Fe2+.5Fe2++Mn

你好像没说是什么铁盐,写离子式2NaOH+Fe2+=Fe(OH)2+2Na+——白色沉淀6Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe3(OH)8——绿色沉淀4Fe3(OH)8+O2+2H2O=12Fe(O

1分别是SCN【硫氰酸根】.2先加入氢氧化钠,先生成白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色.3焰色反应4焰色反应5先加过量NH3·H2O,后加NaOH,现象：产生白色沉淀Al(OH)3,加NaOH时沉

先加KSCN溶液,呈血红色,说明有三价的.再通入Cl2,血红色加深,说明有二价的.我用的是手机,如果有疑问发消息问我,再问：加深能看出来么？再答：谁知道呢，我也没做过这样的实验。不过考试的时候这样回答

先滴加KSCN,不变红,然后再加过氧化氢,变红,一定有二价铁!这就是最常见的办法!但是混有三价铁离子就不能这样了!

1、全部混合时,先加过量较浓的NaOH,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子形成盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）.2、提取锰的氢氧化物用酸溶解

往溶液加酸（稀硫酸）,溶液中有刺激性气味气体放出,即可检验出有铵根离子.直到没有气体放出,停止加酸,加入NaOH,先有白色沉淀,再有棕色沉淀,一段时间后,沉淀颜色变深,即可检验出有Fe2+、Fe3+离

这个问题很好解决啊,调节PH=4左右,三价铁离子几乎全部水解,离心分离沉淀,再调节溶液PH=9左右,如果有沉淀产生,则有二价铁离子存在.原理：查表得到溶度积常数：Ksp（Fe(OH)2）=c(Fe2+