1到36号电子排布式及简写

没有简写就是用零元素来表示的所以本身就没有了简写零元素不活泼,也就没有价电子排布式

可以是可以不过是大家为了方便才加上稀有气体元素简写的你硬是要钻这个牛角尖别人也没意见

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

2p1画在哪个格里都行.但习惯上画在第一个格里.洪特规则：在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同．电子排布时,总是先分别占据不同方向,然后再成

看看这个吧,电子的,非常详细.

钾K[Ar]4S1钙Ca[Ar]4S2钪Sc[Ar]3d14S2钛Ti[Ar]3d24S2钒V[Ar]3d34S2铬Cr[Ar]3d54S1锰Mn[Ar]3d54S2铁Fe[Ar]3d64S2钴Co[

我上高中时也搜索过这个问题的答案,一般情况下在网上不好找到,所以我高中时也一直在想这个问题,后来高二时看了大学的无机化学,终于弄懂了我按照下面的格式来给你回答(右面的数字表示每个电子层上的电子数)H1

21号钪Sc[Ar]3d14s22,8,9,222号钛Ti[Ar]3d24s22,8,10,223号钒V[Ar]3d34s22,8,11,224号铬Cr[Ar]3d54s12,8,13,125号锰Mn

氢、氦没有电子排布简式3锂Li[He]2s14铍Be[He]2s25硼B[He]2s22p16碳C[He]2s22p27氮N[He]2s22p38氧O[He]2s22p49氟F[He]2s22p510

H1s1He1s2Li1s22s1Be1s22s2B1s22s22p1Ne1s22s22p6Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Al1s22s22p63s23p1Ar1s22s22

解题思路：根据原子结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

H:1s1He:1S2Li:1s22s1Be:1s22s2B:1s22s22p1C:1s22s22p2N:1s22s22p3O:1s22s22p4F:1s22s22p5Ne:1s22s22p6Na:1

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

解题思路：理解熟悉解题过程：解析:　标"*"的元素的电子排列较特殊　　[1]H氢　　1s1　　[2]He氦　　1s2　　[3]Li锂　　1s22s1　　[4]Be铍　　1s22s2

元素31镓的基态电子排布式简写是(1)Ga:[Ar]4s²4p¹再问：这个我知道，问题是第二个写法对不对，(2)Ga：[Ar]3d¹°4s²4p¹再答

可以,但是不同地区和老师要求不一样再问：我看简写式是不是需要把前一个周期最后一个元素加上再答：嗯，稀有气体加在前面再问：懂了再问：是不是如果题目问电子排布式就不可以写简写再答：嗯，不建议写简式，能写全

31Ga:Ar3d104s24p1;32Ge:Ar3d104s24p2;33As:Ar3d104s24p3;34Se:Ar3d104s24p4;35Br:Ar3d104s24p5;36Kr:Ar3d1

Ga(31):(1S)2(2S)2(2P)6(3S)2(3P)6(3D)10(4S)2(4P)1

自己看元素周期表啊,电脑很难打出那种形式的