丁二酸酸性强
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/04 11:25:37
因为卤素单质氧化性越强,卤素原子的半径越小,其对应氢化物中卤素对H的吸引力越强,使得HX不易解离,酸性减弱.碱金属单质还原性越强,原子半径越大,其氢氧化物的离子型越强,因而更易解离呈现碱性.thank
强弱顺序:草酸;丙二酸;甲酸;乙酸;丙酸
ClO2,设氯元素的化合价是X,所以X+(-2*2)=0,解得X=+4
周期系中同族元素及其化合物的性质改变有2种情况,其一呈单调地增或减,如HFHI,H2OH2Te酸性、还原性增强;其二呈锯齿状改变,如和H3PO4相似,H3AsO4也是中强酸,H2SeO4、HBrO4的
非金属性越强(越靠右、靠上),气态氢化物越稳定,最高价(必须是最高价态才能比)氧化物水化物酸性越强
是NaHCO3>NaHSO3吧...pH越大,说明酸根的碱性越强,那麼其共轭酸酸性就越弱.再答:K越大酸性越大
强氧化性,就是说其夺电子的能力非常强,而失电子能力非常弱,相对于失电子而言,更容易得到电子而稳定,而不是失电子稳定,具有代表性的酸就是硫酸、硝酸等.强酸性就是指,在溶液中电离的完全,能够把H+(氢离子
亚硫酸、氢氟酸、醋酸、碳酸、氢硫酸、氰酸、苯酚、碳酸氢根、偏铝酸、
酸性:硝酸>亚硝酸>磷酸>砷酸氧化性:硝酸>亚硝酸>砷酸>磷酸
要看芳香酸的酸性就要看解离后负离子的稳定性,稳定性越强酸性越强取代基为供电子基:邻位的供电子基可与羰基形成分子内氢键,处于间位的供电子基未能与羰基形成共轭体系,而处于对位可以,故间位比对位稳定,取代基
强酸是指在水溶液中能够全部电离为强酸酸根和氢离子的酸,氢离子100%电离,就是强酸,硫酸,硝酸,盐酸无一例外.弱酸是只不能100%电离的算电离出氢离子的酸,比如碳酸,亚硫酸,醋酸,等等.需要注意的是,
还原性是相对于氧化性来说的,能还原别的物质,即具有还原性(物质失电子的能力)强还原性就是很容易失去电子,很容易将别的物质还原相反的,强氧化性就是很容易得到电子,很容易将别的物质氧化
两句话都错.氟的电负性是最强的,但氢氟酸是弱酸.氟氯溴碘砹这五个元素为同一族,但最强的酸是由氯与氢氧化合生成的高氯酸.其实一般来说酸的酸性是根据元素的单质的氧化性强弱来判断.但由于氟没有正价,固最强的
首先要明白这些俗名所对应的酸的结构简式乳酸:CH3CH(OH)COOH一个羧基,一个醇羟基苹果酸:HOOCCH(OH)CH2COOH两个羧基,一个醇羟基酒石酸:HOOCCHOHCHOHCOOH两个羧基
1.这个很难说,我在兰氏化学手册查到过一硫酸比硫酸弱,但过一磷酸比磷酸强.数据如下pKH2SO4-32.0H2SO51.09.3H3PO42.27.212.4H3PO51.15.512.8过二硫酸没见
保险粉漂白强,二氧化硫还原强.
2Fe3++2I-==I2+2Fe2+S2O82-+2Fe2+==2Fe3++2SO42-这样第一个反应中消耗了多少Fe3+,在第二个反应中就生成同样多的亚铁离子补充,因此铁离子或亚铁离子都能发生催化
高氯酸的酸性最强.非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱与非金属性强弱有关(例如碘元素比氯元素非金属性弱,因此高氯酸酸性比高碘酸强)而无氧酸与化学键有关(例如碘原子比氯原子半径大,氢氯键比氢碘键稳定
首先肯定的说:所有的一元饱和或不饱和羧酸酸性都比碳酸强,硬脂酸也不例外!硬脂酸比碳酸酸性略强一些,Ka==1.8*10^-6楼主可以做个试验,将硬脂酸放入干燥食管中,将此试管放入一盛有开水的烧杯中,可
高考的时候,默认是硫酸强(元素非金属性周期性递变规律)但是实际上硒酸的酸性比硫酸强,这是受了分子结构的影响附:硒酸二级电离常数:2.8×10^(-2)硫酸二级电离常数:1.2×10^(-2)怀疑zif