一种黄铜是由锌和铜按3:7熔炼而成,生产这种黄铜240吨,含铜多少千克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 18:57:30
再答:能看的清楚吧,希望可以帮到你,满意请采纳哦~~再答:谢谢采纳,祝你好运,学习进步哦~~
由金属活动性顺序表可知铜不与稀硫酸反应,那么金属块中能与硫酸反应的成分仅有锌.由产生的气体质量1g可以计算出锌的质量,除以总质量可知锌的质量分数.
此题你少给了稀硫酸溶液的质量,假设原稀硫酸溶液的质量为100克.设样品中含锌的质量为X,原稀硫酸溶液中含硫酸的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982XY0.2gX=6.5gY=9.8g
铁剩多少吨?210-210÷3=140铜增加多少吨?210÷3×7-210=280
(1)由题意可以知道反应消耗的硫酸中溶质的质量为:100g×19.6%=19.6g.设合金中锌的质量为x,硫酸锌的质量为y. Zn+H2SO4
由题意得…黄铜中锌占二十五分之八…这块黄铜质量为16×25/8=50千克…
16÷(1-68%),=16÷32%,=50(千克);50-16=34(千克);答:这块黄铜中含铜34千克.
锌与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应.设锌的质量为x.所以Zn+HCl===ZnCl2+H2652x0.1gx=0.1×65÷2=3,25g铜的质量=10-3.25=6.75g铜的质量分数=6.75/10
黄铜是由铜和锌所组成的合金.
根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.
(1)0.07mol(2)4.55G
因为黄铜是铜和锌的合金,其中锌的含量是8/25所以铜的含量为1-8/25=17/25所以黄铜质量=34/(17/25)=50千克答:黄铜质量50千克
21g/(1-70%)=70g再问:一根钢材长12米,截去25%,还剩()米;如果再截去四分之三米,还剩()米。要过程.再答:12×(1-25%)=9m9×(1-0.75)=2.25m(0.75你可以
168g含铜质量:240*70%=168g
是铜和锌的合金
1,从第3次加稀盐酸和第1次相比较可以得出以下结论第2次加的盐酸完全参与反应第3次加的盐酸还有剩余所以m=0.042,Zn+2HCl=H2+ZnCl265.392x0.1x=(65.39x0.1)/2
第三次加入盐酸时还有气体生成,说明第二次加入酸反应之后依然有金属剩余.那么也就是第二次加酸还是金属过量酸不足,所以一定是0.04,
1,Zn+H2SO4=ZnSO4+H26523.250.1Zn的质量为3.25g2,(10-3.25)/10*100%=67.5%再问:还用设未知数吗?再答:可以设Zn为Xg再问:那这这么列再答:设黄
设生成0.4g氢气,需锌的质量为XZn+H2SO4l==ZnSO4+H2↑652X0.4g65/X==2/0.4gX==13g铜的质量分数=(15-13)/15=13.3%答:.
设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 &n