一氧化碳中谁提供孤对电子-搜答案-搜搜考试网

这个石墨的层状结构较为复杂.我用价键理论和杂化理论给你解释一下.碳的外层是图所示结构然后一个s电子跃迁到pz轨道上,这就有了4个单电子,然后进行sp2杂化,每个杂化轨道都跟另一个碳原子的杂化轨道形成σ

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

选B.二氧化硫和氟化物.SO2造成酸雨,氟化物破坏臭氧层

我能再问：帮我一下，网站再答：http://www.eku.cc/sx/196/选为最佳答案哦，不知道是不是你想要的

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

首先,氧化剂与还原剂只的都是物质.不是元素,在离子反应中可以只原子团或阴阳离子分析氧化剂的时候是物质中的某个元素得到电子,此元素可能呈正价或负价主要是能得到电子你所说的反应中一氧化碳失去电子,为还原剂

二氧化碳中碳7的化合价有+4降低到+2价,得到2个电子

CO为sp杂化,一个电子在sp轨道中与O成Σ键,另外一对孤对电子在另一个sp轨道中,剩下两个p轨道未参与杂化,一个p轨道容纳一个电子与O的p轨道单电子形成π键,另外一个p轨道为空,接受O的配位.再问：

电子0.1*6.02*10^23*(6+8)=8.428*10^23质子0.1*6.02*10^23*(6+8)=8.428*10^23氧原子0.1*16=1.6g

阴级提供电子,阳级得到电子.

电子的能量由电子中负电荷提供,原子核的能量由原子核中的质子来提供,因为质子中含有正电荷

4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2转移了8摩尔电子一氧化碳到二氧化碳,从正二价到正四价,4*2=8；因为化学方程式中转移的电子数是相等的再问：那如果是看铁的话铁三价降低为零价，3乘以三等于9个

己亥杂诗【作者及作品简介】龚自珍（1792-1841）,又名巩祚（zuò）,字璱(sè)人,号定庵,浙江仁和（今浙江省杭州市）人.是中国近代杰出的启蒙思想家、学者、文学家和爱国主义者.【中心思想和写作

[Cr(H2O)4Cl2]+中,H2O及Cl-均为配体.H2O,氧上的一对电子对与中心原子成键.Cl-一共有四对电子,拿出其中一对与中心原子成键.所以,此配合物是中心原子Cr(III)与4H2O,2C

配位键是特殊的共价键,也是共价键,答共价就对.

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

电子不绕原子核旋转2.原子核存在斥力,请自查“撸瑟福散射实验”3.不知道

最外层电子-外围原子数）/2=孤电子对数

这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧

氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.