1Ph=瓦-搜答案-搜搜考试网

很正确,你太聪明了.

量筒只能精确到0.1mL,比如8.7mL是对的,8.72mL就错了pH试纸只能是整数,pH=1,2,3,4……

由于磷酸是弱电解质,在水中不完全电离,所以随着水的加入,其电离程度会越来越大.因此,1体积的PH=1的磷酸溶液需要略多于9999体积的蒸馏水才能达到PH=5.

将pH值折合成氢离子或氢氧根离子的浓度,溶液混合后考虑中和反应消耗掉的量,以及由于混合体积增加所造成的稀释,计算出最终溶液的氢离子或氢氧根离子浓度,即可进一步计算出混合后溶液的pH值.要使最终混合溶液

ph=7中性.>7碱性值越大,越呈碱性,

9C(OH-)=10^-3C(OH-)'=10^-3/100=10^-5PH=9

PH+POH=14,PH=12,则POH=2,即OH离子浓度为10的-2次方,0.01,稀释100倍,即OH离子浓度0.0001,换算成POH,即POH=4,因为PH+POH=14,所以PH=10

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

Ph=0与Ph=1谁的酸性强Ph=0酸性强,Ph是指溶液中H离子的浓度,不是酸的浓度

答案：2;3;n+1.

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

pH=-1时,溶液呈性

pH值算法=-lg[c(H+)]c(H+)]>10的负7次,为碱性c(H+)]

PH=1呈什么性

酸性再答：1---7是酸性

不需要量筒,在滴定管中加入pH=1的盐酸,下面用50ml的烧杯滴入pH=1的盐酸10ml,加入蒸馏水溶解,再倒入100ml容量瓶中,加蒸馏水洗烧杯三次,将洗液都移入容量瓶中,然后定容100ml

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

1mlph=11的NAOH溶液其中[OH-]=10的负3次方所以【Na】=10的负3次方加水至100ml时【Na】=10的负5次方由[NaOH]来的OH-为[OH-]=【Na】=10的负5次方所以由水

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5