搜搜考试网1mol硅有多少硅硅键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/05 06:58:27
1molOH-离子中,有,8mol中子,9mol质子,10mol电子1mol羟基-OH中,有,8mol中子,9mol质子,9mol电子
晶体硅中每个硅原子占有2个Si-Si键,所以1mol晶体硅有2mol的键晶体硅不是正四面体,为什么不是4molSi-Si键?-------------每一个硅原子都是正四面体的中心,与它连接的有4个键
1mol硅有2mol硅硅键1mol石墨有1.5mol碳碳键1mol金刚石有2mol碳碳键
1.硫酸的分子式:----H2SO4.2.1个硫酸分子中含有4个氧原子----1mol硫酸中含有4mol氧原子.
有4mol氧原子,因为H2SO4有4个O原子
分子的电子数等于原子的电子数之和,1个H2SO4含有2个H原子,1个S原子,4个O原子.原子所含的电子数等于核电荷数.1个H含有1个电子,1个S含有16个电子,1个O含有8个电子.所以1个H2SO4含
1mol二氧化硅晶体有1mol硅原子,2mol氧原子二氧化硅的晶体为正四面体网络结构（类似于金刚石）,四面体中心为硅原子,四个顶点为氧原子（类似甲烷）.每一个硅原子与四个氧原子相连,每个氧原子与2个硅
1.5mol石墨中碳采取sp2杂化轨道成键,一个碳与周围三个碳形成碳碳单键剩余的单电子与共平面的所有碳形成离域派(pi,就是圆周率那个pi)键每个C成3个键,但是由于每个键连着两个C,直接乘以3会多数
一个H中有1个电子,一个O中有8个电子,一个H2O中有10个电子.1molOH-中有10mol电子
2mol.因为Si是原子晶体,Si原子之间以Si-Si键构成正四面体型.取出一个正四面体来看,是一个Si原子在中间,四个Si原子在正四面体四个角（与其余正四面体共用）.这样一看,一个Si原子会形成4根
甲基化学式为CH3-C有6个电子,H有1个电子所以,6*1+1*3=9个电子1mol甲基中应含有9个(9mol)电子
金刚石为原子晶体,其原子紧密排列,每个C与周围四个C成键,所以每个C实际有两个C-C键,1Mol该物质含2MolC-C键
学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位,叫摩.摩尔是表示物质的量（符号是mol）的单位,简称为摩,单位符号是mol.一个水分子（H2O）中含有2个氢原子和1个氧原子,所以1mol水中约
20mol（8+2）×2=18
180ml水即180克水,即10mol水,所以共有10mol水分子,因为溶液中K+与H2O个数比为1：100,所以K+共有0.1mol因为1molKCl溶于水生成1molK+,所以KCl物质的量为0.
是氮氢键还是分子间形成的氢键,氮氢键不用说了应当认为有3摩,但是由于液氨存在像水一样的自身电离,可能会有微弱的变化,可不计；分子间的氢键多少则与温度等诸多因素有关,也没有定值.
16NA个NA：阿佛伽德罗常数符号,含义：1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为6.023×10^23/mol.再答：不好意思，打错了，是32NA16NA个NA：阿佛伽德罗常数符号
32Mol电子,32NA个电子,32mol质子,32mol中子
谷氨酸+NAD(P)++H2O(L-谷氨酸脱氢酶)→a-酮戊二酸+NH3+NAD(P)Ha-酮戊二酸(TCA循环)→草酰乙酸(FADH2+2NADH+GTP)草酰乙酸+GTP(Mg2+PEP羧激酶)→