1mol的双源自理想气体,出态为T1=298.2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/07 20:59:30
现在看我把准确的定义给你说一下:p=nkT,其中:分子数密度n=理想气体系统的总气体数N1/理想气体系统的体积V;k是波尔兹曼常数;T是理想气体系统的温度p是理想气体系统的压强.这样,可以把p=nkT
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以
2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5
由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
1.(1)由于是恒温理想气体,ΔU=0,W用定积分求,(那个符号打不出来,用
嘿,敢问阁下化工几班的?再问:不是化工的,是制药工程,但是在学物理化学,我算出来的答案和参考答案不一样,所以才想问一下,看看是我的答案错了,还是参考答案错了再答:告诉楼主,答案冇有错~~我也算到了要求
由理想气体状态方程知:P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度
“某双原子理想气体1mol从始态350k,200kpa经过绝热反抗50k恒外压不可逆膨胀达到平衡”看不明白.特别是绝热反抗再问:题目上就是写的绝热反抗啊我也不明白所以不懂
物化作业吧,我刚写完这个~W=-p2(v2-v1)=-p2(RT/p2-RT/p1)=-8.314×350(1-50/200)=-2.1824KJ看好符号啊,我手打的~这种题画表做最好,2个状态的n,
再答:有疑问可以追问~~望采纳哈再问:明白了,那是不是只要恒温的理想气体无论怎样变化,厶U与厶H都为0啊?再答:对的,大几了再问:……理工男吧你再答:理工女不好意思再问:你这么腻害,猜不到我大几嗒?再
刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体,当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K),是普适气体恒量
E=i/2*νRTν为物质的量=1,i为自由度=5,R=8.31,T=403(热力学温度)代入得:E=5/2*1*8.31*403=8372.33J
1717.322再问:要过程再答:看在老乡的份上。其实这个很简单的,书上一定有的。下面是过程,你自己计算一下:1。化学势对压力的偏导数是偏摩尔体积V;2。在这里偏摩尔体积就是摩尔体积V,根据理想气体状
(5/2)RT.由能量均分定理,若理想气体自由度数为n,则单个分子的平均动能为(n/2)kT,k为玻尔兹曼常数.1mol气体共N(阿伏加德罗常数)个分子,且理想气体普适常量R=kN,所以得出结论.
氨的分子式是NH3,所以自由度是6,分子平均内能就是e=3KT,1mol是1NA,所以内能增加为NA*3K*1再答:其中NA为阿伏加得罗常数,K为玻尔兹曼常数再答:手打的,谢谢再问:那自由度是怎么看的