1mol乙烯和乙烷的混合气体与bmolO2共存于一密闭容器

在乙烯和乙烷中,乙烯可以被溴水吸收,而乙烷有能被溴水吸收.你所提的问题中,用词有不太合适的地方：“质量增加了0.2mol”如果说是质量增加应该是增加了多少克,而不是多少摩尔.估计可以的问法是：1.溴水

乙烷是不会和溴反应的,二质量增加的质量就是原来混合气体中乙烯的质量,因为乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷.所以可知乙烯的物质的量为5.6g/28g/mol=0.2mol所以原来乙烷的物质的量为

5.6克是乙烯的质量,为0.2摩,所以乙烷为0.3摩(2溴乙烷是液体)物质量的比2:3质量比28:45再问：具体过程？再答：乙烯的摩尔质量为28摩尔数为5.6/28=0.2MOL(乙烯的摩尔质量为28

n(C2H4)=5.6/28=0.2mol；n(C2H6)=0.5-0.2=0.3mol；2:3m(C2H4)=5.6g；m(C2H6)=0.3*30=9g；5.6:9=28:45

溴水吸收乙烯而不吸收乙烷.所以乙烯的物质的量：2.8÷28=0.1mol乙烷的物质的量：0.3-0.1=0.2mol所以原气体中,乙烯和乙烷的物质的量之比为1：2

5.6g气体是乙烯,是0.2mol,所以CH4是0.3mol；0.3molCH4需O2是0.6mol,0.2mol乙烯需O2也是0.6mol,共需O21.2mol

解题思路：根据乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

解析：(1)当a＝1时,即C2H4和C2H6的总物质的量为1mol,此时,设C2H4和C2H6的物质的量分别为x和y,则由氢原子个数守恒,可建立如下关系：解得：x＝0.5mol　　y＝0.5mol即：

45g水的物质的量为2.5mol,当a=1时,根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；当a=1时,根据碳原子守衡得n（CO）+n（CO2）=2mol,由于反应后CO和CO2混合气体的物

1.、45g水的物质的量为2.5mol,当a=1时,根据十字交叉法得n（C2H4）∶n（C2H6）=1：1；2、.当a=1时,根据碳原子守衡得n（CO）+n（CO2）=2mol,由于反应后CO和CO2

CH2=CH2+H2--->CH3CH3乙烯和氢气1:1加成,所以消耗H2100ml,则与之反应的CH2=CH2为100ml所以乙烷体积为200-100=100ml体积比为1；1

乙烯的摩尔质量为28,混合气体在标准情况下的密度与乙烯的密度相同,则混合气体的摩尔质量也为28甲烷与乙烷的体积比为m：n,则：16m＋30n＝28(m＋n)m：n＝1：6

题目缺条件,请核实再问：这是个判断题42g由乙烷和乙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为6NA再答：不对。再问：为什么，是不是不能求再答：嗯。条件不够。不能确定组分比例再问：好嘞，谢谢

因为H为4.8只有乙烷和乙烯的H为6和4,4.8在其之间,且满足C为2

溴水增重的质量是乙烯的质量,为5.6克,其体积＝5.6*22.4/28=4.48L（按标准状况计算）则乙烷的体积＝8.96－4.48＝4.48L乙烯和乙烷的体积比＝4.48：4.48＝1：1再问：但是

1.45g/18g/mol=2.5mol所以1mol混合气体含H原子5mol它们的平均分子式为C2H5所以,乙烯和乙烷各为0.5molC2H5+O2--CO+CO2+2.5H2O至于O2、CO、CO2

80%1molC2H4可以和1molH2产生C2H61molC2H2可以和2molH2产生C2H6设C2H2的体积分数为x,那么C2H4的体积分数为1-x（1-x)+2x=1.8x=0.8

1.C2H6C2H4------2CO或2CO21mol2mol0.1molx=0.2mol0.2mol*22.4L/mol=4.48L2.m(H2O)=4.5gn(H2O)=4.5/18=0.25m

乙烯和乙烷只有不饱和的乙烯与溴的四氯化碳溶液反应,所以增加的5.6g就是乙烯的质量,根据n=m/M得到乙烯的物质的量为0.2mol,用总物质的量0.5mol减乙烯的物质的量0.2mol得到乙烷的物质的

C2H6---2CO2+3H2OC2H4---2CO2+2H2O设乙烷物质的量为xmol,乙烯物质的量为ymolx+y=6.72/22.43x·18+2y·18=12.6解得x=0.1,y=0.2所以