1mol下列物质在氧化还原反应中一定失去2mol

A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂粉精空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO&nb

 再问：第四个呢

一摩尔硫参加氧化还原反应不一定失去两摩尔电子.S+O2=点燃=SO2在这个反应中,一摩尔硫得到4摩尔电子.

2、下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是（A）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O2↑变Na203、判断对错①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物（×Na2

1,氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移2.只要是有化合价升降的反应就是氧化

选C题目的问题可以改为问下列哪种物质在化学变化中一定变为正二价A中氯气一般表现其氧化性,在化学反应中主要是得电子,即使失电子也有多种可能,因为氯的正价很多.B中硫都没有正二价.C中锌只有单质的0价和正

A．氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故A错误；B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO&nb

选B原因：漂白粉的主要成分是氯化钙与次氯酸钙,次氯酸钙是有效成分.由于次氯酸的酸性比碳酸弱,所以在空气中会发生如下反应（非氧化还原）：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO这一反应即

大量的归中反应和歧化反应：如氯氯、单质硫和强碱的反应；浓盐酸和次氯酸盐,浓盐酸和氯酸盐反应,浓硫酸和硫化物的反应等再问：什么是归中反应和歧化反应是否可以写出具体的化学方程式，谢谢再答：氯气和氢氧化钠的

BB发生的是复分解反应

①是C--->CO2：C+O2==点燃==CO2氧化还原反应②是C--->CO：2C+O2==点燃==2CO氧化还原反应③CO-->CO2:2CO+O2==点燃==2CO2氧化还原反应④CO2-->C

Fe+2Fe（3+）=3Fe（2+）123氧化产物：还原产物=1：2

（1)CaCO3高温CaO+CO2↑不是(2)CH4+2O2点燃2H2O+CO2是,氧化剂是O2,还原剂是甲烷(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑不是(4)2KMnO4△K2Mn

1,是氧化还原反应,其中氧气是氧化剂,氢气是还原剂2.是氧化还原反应,其中氧气是氧化剂,磷是还原剂3.是氧化还原反应,其中氯酸钾既是氧化剂又是还原剂.凡是单质参加反应生成化合物,或化合物反应生成单质都

S有－2、0、＋4、＋6价,－2价是硫的最低价态,只表现还原性.0、＋4价既可以表现还原性,也可表现氧化性,＋6价仅表现氧化性.故选A.

B、Ca(ClO)2.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（非氧化还原）,2HClO=2HCl+O2↑（光照、氧化还原）.而A：2KOH+CO2=K2CO3+H2O（非氧化还原）C

是元素被还原或氧化是由于得电子或失电子得电子或失电子当然是元素的原子了不过有时也可以说某种物质被还原或氧化

我选B.理由如下:1.漂白粉主要成分为Ca(ClO)2,与空气中CO2生成CaCO3与HClO,这属于非氧化还原反应；2.接着HClO分解产生O2与HCl,为氧化还原反应.【方程式如下】Ca(ClO)

选c氯水中CL2+H2O=HCL+HCLO,发生了氧化还原反应氢氧化铁最总会被空气氧化成氧化铁,过氧化钠与空气中水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2而氧化钠与水反应生成氢氧化钠价态没有变化没

AFe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OB3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2OCFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2OD3FeSO4