1mol·L醋酸钠溶液含有的钠离子为1mol-搜答案-搜搜考试网

由于CH3COO-会水解,CH3COONa+H2O==可逆==CH3COOH+NaOH所以当含有1molCH3COO-时,溶液中c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞1mol溶液中

[H2O]>[Na+]>[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+]>[OH-]

盐的水解是满足越稀越水解的.因为,水解反应中,反应物水不存在浓度大小的问题.稀释以后,反应物只有一种物质的浓度降低,但是生成物有两种物质的浓度降低,生成物浓度降低趋势更大,平衡反应向正方向进行移动.C

1*0.1*2=0.2(不计水电离出来的氢离子)

H＋,CH3COO-,CH3COOH三者之和＝0.1mol再问：为什么呢？再答：弱电解质再答：部分电离再答：会了吗再问：知道了，谢了

酸性.以醋酸的电离为主,同时抑制了醋酸根的水解.

Na2CO3NaAc浓度相同,碳酸钠里面有两个Na,醋酸钠里面有一个Na所以是2:1

碳酸酸性弱于醋酸,越弱越水解,所以碳酸钠水解强于醋酸钠,

c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.1mol/L混合后忽略体积的变化,混合后的体积等于二者的体积之和时,这里没有错误.如果考虑体积变化,显然混合后的体积小于二者体积之和,这里就不对了,就看

因为弱酸的电离大于水解,所以溶液显酸性,所以醋酸浓度小于醋酸根浓度.哈哈~请君赐奖吧!

PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.76-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.24[HAc]/[Ac-]=0.575需要6mol/L醋酸的体积1000×0.575×

本来水电离的氢氧根与氢离子浓度相等,但由于醋酸跟离子水解,一部分氢离子就与之结合为醋酸,所以就有上述关系.（关键是抓住水电离的两种离子等量,并分析他们的存在形式）

公式：浓度x体积x（6.02x10^23）蔗糖溶液中是分子,前面的表示不明白,但是你可以照着方法算2,0.01x（6.02x10^23）x3个阿伏伽德罗常数是离子3,0.02x（6.02x10^23）

可以利用溶液电中性这一条件分析,溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度,阳离子Na+是一样的,而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大,OH-浓度高,所以H+浓度低）,可见阳离子醋酸钠较多,那么

取纯醋酸（冰醋酸）60克、醋酸钠82克,将两试剂在盛有大约300-400毫升水的烧杯中混合,等待溶解之后,加入水到1升容积.如果没有冰醋酸就用所用的醋酸浓度折算成需要的量.试剂规格只要是一般纯就可以了

解题思路：溶液中离子浓度的大小关系，先根据溶液中主要离子存在形式进行比较，然后在考虑弱水解或是若电离的问题，对于涉及化学反应的，先进行反应，根据反应后溶液中的溶质来比较离子浓度的大小关系。解题过程：解

CH2COO->H+>Na+>OH-再问：为啥H+>Na+?再答：nNa+=0.1mol/L*0.01LnH+=0.04L*0.5mol/L醋酸虽然是弱酸，不完全电离，但是浓度比钠离子多，总体比它多

醋酸钠CH3COONa的n=0.1*0.02=0.002mol盐酸HCL的n=0.1*0.01=0.001molCH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCL（可逆）H+的浓度就是溶液的酸碱度,0

首先应该确定配制溶液的体积,假设是1000毫升,其次应该知道所用的是无水醋酸钠还是三水醋酸钠,如果用的是无水醋酸钠,那么需要无水醋酸钠的质量是82×2=162克,加水配制成1000毫升溶液即可.如果用

CH3COOH的物质的量增大了.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小.