1molHF中有几mol氢键

生成1mol的H2CO3,也就是碳酸,其不稳定会很快分解为1mol的H2O和1mol的CO2再问：不应该也会有少量的H2CO3没有分解？再答：基本不会，碳酸在常规条件下很不稳定，一般不会有碳酸的残留，

既然你说Si2O4那化学式下标需约到最简,还是SiO21molSi原子2molO2原子

1.3H2+N2=2NH3ΔH=-92.4设N-H键能是X436*3+946-2*3*X=-92.4X=391.06kJ/mol将1mol的NH3完全拆成1molN原子和3molH原子需提供的能量为3

1molH2O含（NA）个H2O；（2）molH,（10）mol质子.1个H2O含有2个H原子,所以是2molH原子,分子的质子数等于分子中所有原子的质子数相加的和,是1*2+8=10

一个12元环由6个硅6个氧组成,一个硅能行成4个键那么一个硅能行成4个环,一个硅只出了1/4个键,那么一个环需要1/4x6=1.5个硅,那么1mol硅能行成2/3mol环再问：跟金刚石一样？我怎么记得

是氮氢键还是分子间形成的氢键,氮氢键不用说了应当认为有3摩,但是由于液氨存在像水一样的自身电离,可能会有微弱的变化,可不计；分子间的氢键多少则与温度等诸多因素有关,也没有定值.

冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列,每2个O原子间都有一个H原子,更靠近H原子的O原子与它形成共价键,另一个与它形成氢键,即每个H原子都形成一个氢键,所以1mol冰中存在

键是si——o——si也就是说一个硅氧键只有一般属于本身,每个硅有四个键平均后一mol就有2mol硅氧键

解析：首先你要理解是必须是每两个水分子之间才能形成氢键的,应用均摊法,则每一个水分子平均形成的氢键个数为4/2=2,则扩大至1molH2O中则含氢键2mol.而1mol冰升华时的升华热就是51KJ不应

1mol水分子可以形成的氢键是4mol,　　氢键的键能是18.8KJ/mol,和温度无关.有讲解的书籍.化学选修3的第48----50页.再问：非常感谢，但是我的图书馆里没有这本书，有没有类似的书讲过

在高二选修模块《物质结构与性质》（苏教版）课本第49页中可以找到键能H2：436kJ/mol、F2：158kJ/mol、Cl2：243kJ/mol、HF：567kJ/mol、HCl：431kJ/mol

这个要根据占有率来计算每一个Si和4个O原子相连形成4个Si-O共价键每一个的占有率是0.5所以,4个Si-O共价键相当于2个1个Si有2个Si-O共价键1mol二氧化硅中2mol硅氧键而不是4mol

是氮氢键还是分子间形成的氢键,氮氢键不用说了应当认为有3摩,但是由于液氨存在像水一样的自身电离,可能会有微弱的变化,可不计；分子间的氢键多少则与温度等诸多因素有关,也没有定值.

10mol.一个H一个电子,一个O8个电子.再问：谢了再问：再问你一题再问：AL（SO4）3中AL3-有1mol，Al2（SO4）3几mol，硫酸根几mol再答：AL2molSO43mol再问：是不是

当然不等於充分反应就是反应到不能再反应为止所以非可逆反应的充分和完全是等的但是可逆反应会平衡,所以充分和完全不等再问：那前面那句话对吗？再答：当然不对呀,又没有完全转化

H20,有2个h一个O,

诚信第一,再问：？

序数=质子数=核外电子数,分子是由原子构成的,所以只需要将每个原子的序数加起来即1+1+32+16*4=98所以1mol硫酸中有98mol电子再问：我们老师算的是50,怎么回事再答：不可能的看看题目有

实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为5.0kj/mol,着说明:这段话的理解是：冰中的分子间存在氢键,如冰的融化吸收的热量5.0kJ/mol全部用来破坏氢键,也不能破坏所有的

为什么甲醛分子间不能形成氢键?氢键的形成1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成.在HF分子中,由于F的电负性（4.0）很大,共用电子对强烈偏向F原子一边,而H原子核外只有一个电子,其电子云向F原子