1molH2O2在MnO2做催化条件下完全分解,转移电子数为

MnO2的质量=20g*20%=4g,加热一段时间后,由于MnO2是催化剂质量不变,所以剩余固体的质量=4g/25%=16g,则生成的O2的质量=20g-16g=4g2KClO3=2kCl+3O224

1.余下固体物质中MnO2的质量分数为25%,即KClO3与MnO2的质量比为3:1二氧化锰为催化剂,本身不变所以是4份的KClO3变为了3份,即分解率为3/4*100%=75%2.问题其实就是计算被

生成氧气和水再问：再问：快回答再问：再答：2（NO3-）再答：看不清楚再问：再问：再问：再问：再问：再问：快点啦再答：老师在上课，

第一个理论上不反应,因为二氧化锰的还原性很弱.不过有可能溶解生成二价锰和氧气,因为四价锰氧化性很强.第二个是酸和盐反应,互换酸根后成分中有沉淀气体水生成就能反应,硝酸和铵盐都可溶,所以硝酸锌和硝酸铵都

m(MnO2)=10g×10%=1gm（剩余固体）1g÷12.5%=8gm（O2）=10g-8g=2gm（KClO3）=2÷3÷16×122.5＝5.1g质量分数=5.1g/10g=51.04%

n(Cl2)=3.55/35.5=0.1mol;4分子HCl中有两分子被氧化（另外两分子无化合价变化）,所以被氧化的HCl的物质的量为n=2n(Cl2)=0.2mol.n(MnCl2)=n(Cl2)=

(1)分解后得到的混合物是KCl和MnO2KCl是易溶于水,而MnO2难溶于水.采用的分离方法：加水溶解,过滤,洗涤滤渣,得到MnO2.滤液蒸发得到KCl.(2)氯化钾溶解度受温度影响小,而氯酸钾溶解

因为有二摩尔氧原子失去2摩尔电子变成1摩尔零价氧气有二摩尔氧原子得到2摩尔电子变成2摩尔负二价氧原子所以是电子转移4摩尔

设原混合物100克则原有20克MnO2和80克KClO3现在MnO2含量提高到25%,则总质量为20/25%=80克则放出20克O22KClO33O2245----------96x---------

1.MnO2与足量的浓盐酸反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中被氧化的HCl只有两份,制得氯气0.56L,也就是0.025mol,根据MnO2~Cl2↑,所以理

MnO2+2H*+H2O2=Mn*2++O2↑+2H2O再问：你好，请问配这个的过程？谢谢！再答：Mn有+4价变为+2价，降两价O有-1到0价，升一价MnO2和H2O21:1在把质量守恒配一下就行了

该反应方程式为：4KOH+4MnO2+3O2=4KMnO4+2H2OKMnO4是目标产物,原子利用率为:24/30=80﹪

氯酸盐分解常采用各种不同的氧化物作催化剂,其活性强度顺序为：Cr2O3>MnO2>Fe2O3>Ni2O3>CuO>TiO3,其中以Cr2O3活性最强,若用金属硫酸盐作催化剂时,则其强度顺序为：Cr>C

含过渡金属离子（不包括络合物中心离子）的固体物质或盐溶液,如Fe3+等.其中Mn(Ⅳ)的催化能力较高.过氧化氢酶在适宜温度下有比上述无机催化剂高效得多的催化能力（常温时催化能力比Fe3+高10000倍

分析：差量法,催化剂质量不变设分解得氯酸钾为x克,二氧化锰质量为m克,则反应前总质量为4m克,反应后总质量为10m/3克,由2KClO3=2KCl+3O2↑24596x4m-10m/3245×2m/3

你要问什么?如果20%是质量分数的话这样设mno2为1：kcio3为41/is20%加热后1/is25%x为氧气质量为1

上面那伙计说的纯粹就是放屁,要经验的,听我的：(1)MnO2+4Hcl(浓）=Mncl2+2H2o+Cl2↑1mol22.4Lx2.24L得X=0.1mo根据n=m/M得m=nm=0.1mol·87g

MnCl2,H2O,Cl2

醇都是被氧化碱性高锰酸钾中1-丙醇被氧化成丙酸酸性重铬酸钾中2-丁醇被氧化成2-丁酮

那是焰色反应,钾无素焰色反应呈紫色,钠呈黄色,火柴里可能还会有其它金属元素,你看到的应该是多种元素焰色反应的混合色彩.注：某些金属及它们的挥发性化合物,在灼烧时,火焰呈现出不同颜色的现象称为焰色反应.