一摩尔氢氧化铁胶体-搜答案-搜搜考试网

你问的应该是制备的方法：Fe(OH)3胶体制备的方法,在教科书中是通过水解的方法来制取的,水解反应本身是可逆的,但注意的是,其制取过程是,在沸水中滴加饱和的FeCl3溶液,并要小心的搅拌,使形成棕红色

原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl操作：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热.

胶体颗粒是聚合体,一个氢氧化铁胶体颗粒,里面含有多个氢氧化铁.

把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl生成的HCL不是电解质.HCL溶于水后生成物叫

氢氧化铁只有胶体和沉淀,没有溶液.氢氧化铁胶体由氯化铁溶液加入沸水中制得,性质与胶体性质一样,粒子直径1－100纳米,能透过滤纸,但不能透过半透膜.稳定,均一,透明,有丁达尔现象.

先把蒸馏水煮沸,然后把氯化铁滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色.

将氢氧化铁沉淀加入浓盐酸溶解,慢慢滴加浓盐酸得到较浓的氯化铁溶液然后将饱和氯化铁溶液倒入沸水中,加热,当液体呈现红褐色时停止加热,此时得到的就是Fe(OH)3胶体

不打气体符号,因为该反应是在大量的沸水中滴加少量的饱和氯化铁溶液,水解生成的盐酸浓度较小,故不打气体符号.因为加热煮沸一段时间,水水解程度比较大,可视为完全水解,且生成的胶体粒子因带有电荷,查对稳定,

硫酸溶液时电解质,胶体遇到电解质会凝聚,看到了沉淀.而氢氧化铁是碱,遇到酸就反应啦,沉淀就没了

胶体分散液本身是电中性的,但胶体颗粒是带电的.一般来说,氢氧化铁、氢氧化铝等氢氧化物胶体颗粒带正电；金、银、铂、硫、硫化砷、硅胶、粘土、淀粉等胶体颗粒带负电；碘化银、蛋白质等胶体带电性质与条件有关.你

氢氧化铁胶体的制备往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾,向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即停止加热.注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊；（2）当反应体

由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体.制备方法可溶性碱和铁盐溶液反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化

不可以

氢氧化铁胶体的结构如下　[Fe(OH)3Feo+,（n-x）Cl-]x+在氢氧化铁胶粒周围吸附了FeO+离子,进而吸附了n-x个氯离子,所以整个胶粒待一定的正电荷这个结论在氢氧化铁胶体的电泳实验可以得

错误!胶体粒子吸附溶液中的离子而带电,当吸附了正离子时,胶体粒子荷正电,吸附了负离子则荷负电.不同情况下胶体粒子容易吸附何种离子,与被吸附离子的本性及胶体粒子表面结构有关.法扬斯规则表明：与胶体粒子有

氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl,这是一个可逆反应1.选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动2.氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应,加热可以促使平衡向右

在氢氧化铁胶体中,氢氧化铁胶粒所带的正电荷,是因为氢氧化铁胶粒吸引溶液中的氢离子后,才带有正电荷,就是说胶粒所带的正电荷其实就是氢离子的电荷,我们知道带正电荷的氢离子和带负电的氢氧根离子的数量是相同的

是复分解反应,复分解反应发生的条件在高中以后改成了,生成沉淀,气体,弱电解质.把水换成了弱电解质.

氢氧化铁胶粒

不能,胶体的粒度只有1~100纳米之间,虽说胶体的制备有一种分散法可以借鉴,但是并非将氢氧化铁研细那么简单,需要专业的设备.所以制备氢氧化铁溶胶多半用氯化铁的水解法.再问：如果加热呢？再答：加热也不行