一容器内有理想气体氧气,压强-搜答案-搜搜考试网

有内能公式和理想气体压强公式,整理可得：（E/V)=ip/2;因为B是双原子分子,所以B气体的大,答案选择A

等容公式：P1/P2=T1/T2P1/1.01P1=T1/(T1+5)T=500Kt=T-273=227℃

设P0为原来的压力,T0为原来的温度.根据理想气体定律.P/P0=T/T0.即:1.01=(T0+5)/T0=1+5/T00.01=5./T0T0=5./0.01=500K

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

1.因为C与O2有两种反应~分别是C+O2=CO2和2C+O2=2CO所以如果是第一个反应一个单位体积的02反应生成一个单位体积的C02压强不变如果是第二个反应一个单位体积的02反应生成两个单位体积的

答案是A,烃燃烧有规律：假如烃中H原子数大于4,燃烧后压强增大,也就说物质的量增加；等于4,压强不变,物质的量不变,体积不变；小于4,压强变小.

因为已经是密闭容器且容器中已经装满水.外面施加的压力是不会改变压强,如果把某些东西伸如容器中就会,但是,这时候就不是密闭容器,而且水会溢出,更加不是装满水.何况竟然是密闭容器,又怎么施加压力进去呢?

根据pV=nRT(n=1)V是不变的,那么初态p和末态p的比是1：1.4所以初态T和末态T的比例也是1:1.4初态27摄氏度,就是300K,那么末态温度就是300*1.4=420K理想单原子气体的等容

压力是肯定不变的,压强就得看看它的受力面积是否变化了,受力面积变大压强变小,反之变大!

理想气体的压强由气体的单位体积的分子数及标志分子的平均平动能大小的热力学温标决定.

因为有空气对液体有压强（大气压）,根据力的传递性,所以.在真空环境中就不会

pv=nRT,p、T同,v、n不一定同,A、B错误；T同,分子平均动能同,但物质的量n不一定同,所以内能不一定同；选D

氧气的密度与密封容器的体积有关,如果只是压强改变体积不变,密度不会改变

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

理想气体物态方程pv=nRT放出了气体,则气体分子数变了~所以n变了.不符合~

4P（固体）+5O2（气体）=2P2O5（固体）对的根据反映会消耗气体而不产生气体是容器内气压降低,从而水面上升

当然是A

内能一定相同因为体积可以变化所以质量也是可以变化的但是气体的内能跟温度压强直接相关但是二者有事相同的所以他们的内能相同

问的是水对容器底的压强,你当球就是水就行了,P＝ρ水gh,h就是容器内水的深度（从水面到容器底的距离）再问：那底部支撑铁球那块压强和别处不等吧？再答：当然不等，但题目问的是“水对容器底的压强”，是水产

底部各处所受水的压强一样大,当然铁球和容器的接触点会受到更大的压强,还有铁球的压力产生的压强