一容器储有水蒸汽,其压强P＝1.0atm,温度为t＝27℃

(p0S+F)H=pSH如果加上PSH就重复计算了,那样是错误的.再问：为什么是重复呢？不论是加速下压还是匀速下压(p0S+F)H=pSH永远成立吗？这是什么定律？再答：因为活塞质量不计，所以有：(p

肯定不一样,试想你用手托着圆锥尖部疼,还是把圆锥的底面托手上疼,这和受力面积有关

1、反应速率加快,因为H2的浓度上升,与I2的结合几率增加,反应速率加快.2、反应速率不变.容积不变的情况下,H2和I2的浓度没有任何变化,故反应速率不变.3、反应速率降低.因为压强不变的情况下加入1

玻--马定律是指一定质量的气体.所以使用这个公式的时候你一定要清楚是哪部分气体.我们现在是对原来瓶子中的气体使用玻--马定律原来的体积是v后来这个一定质量的气体分为二部分,还要把它们合在一起.才能保证

选BP=ρ液*g*h,倒置h不变,所以压强不变；压力F=PS,倒置S变大4倍,所以压力变大4倍.

1)P=pgh=1*10^3*9.8*1=9800(Pa)F=P*S=9800*0.02=196(N)2)F=G容器+G水=m容器g+m水g=6×9.8+24×9.8=294(N)P=F/S=294/

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10

液体对容器底部和侧壁都会产生压强，同种液体深度越大，压强越大，容器倒置后，液体深度不变，则压强不变，仍为P，根据F=PS，S扩大为4倍，则压力也变为4F．故选B．

再问：同学。。那个活化分子后面个字是什么。。再答：百分数

体积没有变,浓度不变压强.虽然容器的总压强增加,但根据分压定律,H2与I2分压并没有改变.同时温度不变,反应速率当然也不会变

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

2H2S+SO2===3S+2H2O.差量2.1.3V1------V2------------------0.5V所以V1=V/3V2=V/6而容器中还有一般的气体则有可能是H2S或SO2所以最后的

1.B.压强相同,压力跟面积成正比.2.f=ρgv排=1*10*300000=3000000N.m=ρv=燃油密度有误.3.P=f/s=c(体重50千克,面积2平方厘米=0.0002平方米)

这些你要换成浓度就好理解了：2、充入N2,总压强增大,但H2和I2所受的压强及浓度均不变,所以速率不变.3、压强不变,充入N2,容器体积增大,H2和I2的物质的量不变,但浓度会下降,所以速率减小.压强

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

因为各反应物浓度不变,一般来说,加入稀有气体,或不参与反应的气体的话,而容器体积固定的,都是不影响反应速率的.再问：反应系数不等，如A+B=C均为气体上述情况反应速率也不变吗?再答：你是指A+B的系数

压力ρghS,压强ρgh

这种情况下反应速度确实不会加快,因为加入氮气后,在密闭容器（说明体积不变）,氢气和碘蒸汽的浓度仍然不变,所以反应不会加快.请楼主注意,即使加大了压强,反应速率也不会加快,因为这是可逆反应,两边的气体的

p=ρgh是由p=F/S推导出来的,但如果按p=ρgh来看,同种相同深度底面积相同但质量体积都不相同的液体对容器底的压强相同,按p=F/S则不同由于液体不同于固体,因此,也不同于,一方面,由于液体受到