一定量的浓硫酸和过量的镁反应-搜答案-搜搜考试网

恩,先是生成硫酸铁和二氧化硫,硫酸反应完后,铁和铁离子反应生成亚铁离子

铁在加热情况下会和浓硫酸发生氧化还原反应,生成SO2化学方程式是2Fe+6H2SO4==Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,化学系数比26136反应物的物质的量1.5xy（单位：mol)根据比例我

系统一共需要量A适量：约等于或等于A足量：≥A过量：＞A一定量：适量或足量或过量,其实就是相当于没说,只是随意加的一个定语而已.

这种题目就是到生成什么气体为止了.没有后续反应.除非题目中说到接触空气或通入空气之类的话,才考虑2NO+O2=2NO2,

2Fe+6H2SO4（浓）==（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe2(SO4)3+Fe==3FeSO42Fe+3H2SO4（稀）=Fe2(SO4)3+3H2

貌似硫化氢具有还原性的,怎会是被氧化.应该是硫酸被还原,得到硫化氢.

答案请看图片,希望对你有所帮助.

D（D是醋酸钠吧）生成弱酸,电离出的氢离子减少,可以控制反应速度.

硫酸不足生成碳酸氢钠和硫酸钠硫酸过量生成硫酸钠和二氧化碳

2.24LCO2为0.1摩尔,设碳酸钠X摩尔,Na2CO3---CO211X0.1X=0.1质量=0.1*106=10.6克沉淀的质量为2.33g也就是硫酸钡2.33克0.01摩尔设硫酸钠Y摩尔Na2

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

1.（1）锌过量,表明硫酸会被完全消耗,生成了0.4g氢气,由方程式H2SO4+Zn=ZnSO4+H2可知反应掉19.6g硫酸,原来的溶液是100g,所以稀硫酸的溶质质量分数是（19.6/100）*1

H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3(Na2SO3过量)2H++SO32-=H2SO32H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2SO3(Na2SO3少量)2H++SO32-=H2S

因为铁粉是过量的,所以所有溶解的铁都会转化为二价铁（即使三价铁也要被还原）那么,根据守衡关系,1.5mol铁产生1.5mol的硫酸亚铁,有0.5mol的硫酸根被消耗掉了,所以产生二氧化硫0.5mol,

C.Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2+H2OZn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2

浓硝酸和铜反应生成的气体是一氧化氮但反应过程中也有水的生成,水会使浓硝酸变稀,稀硝酸和铜反应的气体为二氧化氮而且,一氧化氮和氧气很容易生成二氧化氮,但这个不是主要原因

有,可以稀释硫酸溶液

溶液中加入适量硫酸钾,等于增加了硫酸根的浓度,硫酸根的水解会吸收溶液中的氢离子,开始使溶液中的氢离子浓度降低,但随着锌粉与硫酸的反应生成氢气,溶液中的氢离子浓度会逐步降低的同时,硫酸根水解形成的硫酸氢

溶质:氯化镁和氯化氢溶剂:水盐酸就是氯化氢的水溶液,镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,又由于盐酸过量,所以溶液中还有剩余的氯化氢

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3的质量=106*2.016/22.4=9.54克Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHNa2SO4的质量=142*2.33/