一定质量的锌和50ML 密度为1.19-搜答案-搜搜考试网

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浓盐酸的质量摩尔浓度=浓盐酸的物质的量/溶剂的质量浓盐酸的物质的量=0.37*1.19V/36.5溶剂即水的质量=1.19V（1-0.37）最后结果16.09mol/kg

50ml时氢离子量浓度为1.02mol/L,可以计算出溶液H+含量是0.05*1.02=0.051mol因此可知原溶液中含有0.051molHCl可以算出原溶液中HCl质量为(0.051*36.5)g

质量不变10*密度1=6*密度2密度2=10/6*密度1=5/3密度1

需要硫酸的物质的量是0.5摩尔,所以硫酸的质量需要0.5摩尔*98＝49克,所以需要溶液质量49克/98%＝50克,所以体积就是50克/1.84＝27.1ml

600升HCl的物质的量＝600/22.4=26.8mol,质量为26.8＊36.5＝977.7克溶液的质量＝1000＋977.7＝1977.7克溶液的体积＝1977.7/1.15=1719.7ml=

密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=1000×1.19×36.5%36.5mol/L=11.9mol/L，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，所

硫酸质量：100*1.84*98%=180.32g硫酸物质的量：180.32/98=1.84mol溶液体积：100+500=600ml物质的量浓度：1.84*1000/600=3mol/L

(1)m硫酸溶液=ρ硫酸V=1.84g/ml*50ml=92gm硫酸=92g*98%=90.16g(2)浓硫酸密度为=CM/1000W=1.84g/mL浓硫酸质量=50*1.84=92g水质量=250

谁知道你浓硫酸取了多少?马大哈先生,10%的浓硫酸密度能是1.8g/ml吗?该题目就这一问吗?下面开始解题!假设取10%的稀硫酸为XmL,可得(98%*100*1.84+1.8X*10%)/(100*

大于0.9.混合后溶液体积小于200ml,不能忽略体积变化,否则这题就没意义了

M=ρV=50ml*1.24g/cm3=62g浓度的质量为62*35%=21.7g

根据c=1000ρwM可得，w=cM1000ρ=4.4×981000×1.24=34.77%，故答案为：34.77%．

氢气的质量为2.24*0.089＝0.2克,硫酸溶液的质量为50*1.07＝53.5克,设生成0.2克的氢气需硫酸质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2982XO.2gx=9.8g9.8g/53

再答：

物质的量浓度就是溶质的物质的量除以溶液的总体积,稀释后的溶液总体积已经说了,600ml,而且稀释时,溶质的物质的量不变,所以硫酸物质的量就是250ml×1.84g/ml×98％÷98g/mo＝4.6m

配置1000ml质量分数为5%的硫酸需要质量分数为98%的硫酸质量为：1000*1.07*5%/98%=54.6g加入水的质量为总质量减去浓硫酸的质量：1000*1.07-54.6=1015.4g换算

ρ﹙浓﹚V﹙浓﹚×98％＝V﹙总﹚×ρ×5％,得V﹙浓﹚＝29.7mlm﹙水﹚=ρ×V﹙总﹚－ρ﹙浓﹚V﹙浓﹚＝1015.4gV﹙水﹚＝1015.4ml再问：m稀和m浓是多少啊？？再答：m稀=1.07

H2SO4质量为500*1.14*0.2=114g设浓硫酸体积VV*98%*1.84=114V=63.2ML114/（1.84*63.2+V水）=20%V水=453.7ML未变还是10%

(1)1.14*50*20%==1.84V*98%(2)V==6.3ml