一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反

燃烧生成水10.8g合0.6mol,生成二氧化碳21.12g合0.48mol有机物摩尔质量3.3*22.4=73.9g/mol,8.8g合0.12mol因为生成物值有CO2和H2O,所以该有机物分子中

2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4Cu（OH）2质量9.8克按比例算出氢氧根质量,再按比例算出氢氧化钠质量好了回答完毕因为我不知道他们原子质量是多少所以没算再问：cu64s32o1

100g10%的氢氧化钠溶液中：溶质质量为10g、溶剂质量为90g；A、向加入12.5g氢氧化钠，溶质质量分数=22.5g22.5g+90g=20%，故该方式可行；B、若把溶剂蒸发掉一半，溶质质量分数

反应后的溶液为83g,则盐酸质量为73g,则HCl的质量为73*10%=7.3g,HCL+NaOH=H2O+NaCl36.54058.57.3gyxx=11.7gy=8g则混合物中的氯化钠质量为10-

真是一个勤于思考的学生!我认为可以这样来思考：钠的质量分数越大,所得稀溶液的质量分数越大.因为它们的产物都是氢氧化钠,钠的质量分数越大,等质量投入100g水中后生产的氢氧化钠的质量越大,有的虽然放出了

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO48016098142100g*8%m(CuSO4)m(Cu(OH)2)m(Na2SO4)m(CuSO4)=16gm(Cu(OH)2)=9.8gm(N

将19.6g代人氢氧化铜可解再问：解出来的答案是12。8跟答案不一样呢再答：那就只能说明答案错了也有可能你没有用到20％这个数据再问：那你写写过程吧再答：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na

亲：氢氧化钠的质量：100*8%＝8g设生成氢氧化铜的质量为X,生成硫酸钠的质量为Y,需要硫酸铜质量为ZCuSo4+2NaOH=Cu(OH)2向下箭头+Na2SO4.1608098142Z8gXYX=

氢氧化钠：500ml×10%=50ml50ml×1.1=55g水：500ml×1.1=550g550g-55g=495g所以：水495g氢氧化钠55g

A、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误．B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完

1.该溶液中氢氧化钠的物质的量溶度为?n=m/M=24/40=0.6molc=n/v=0.6/0.1=6mol/L2.该溶液中氢氧化钠的质量分数=24/100X1.2=0.2=20%3.从该溶液中取出

1.40g×20%=8g2.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H209880x8g解得x=9.8g

设氯化钠溶液的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+H2O7358.573g*20%13.52%x73/14.6=58.5/13.52%xx=86.5g答：氯化钠溶液的质量是86.5g.

是硫酸钠的水溶液

m=100*10%=10g需要20%的氢氧化钠溶液质量是：10/20%=50g用40%的氢氧化钠溶液质量是:10/40%=25g

有200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，电解一段时间后，溶质质量分数变为10%，电解前后，溶质的质量不变，设电解的水的质量为x，则200g×8%=（200g-x）×10%  &

依据2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,已知Na2CO3质量为:265*20%=53,再求出NaOH质量,再除265G,是所求答案了

溶质的质量是100*5%=5g溶剂的质量是100-5=95g制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比是5:95=1:19再问：它的溶剂不是100克吗？再答：100g是溶液的质量溶液的质量=溶质的质量+

2010酸碱盐典型习题训练（附解答）1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（D）A、CuCl2B、FeCl3C、AgClD、ZnCl2分析：Cu和Ag活泼性在H后面,不与酸反应；Fe与酸反

4gNaOH的摩尔质量为0.1mol,所以反应的Hcl的摩尔质量也为0.1mol,为3.65g因为稀盐酸为质量分数10％即HCl/HCl+H2O=10％所以用去稀盐酸的质量(HCl+H2O)为36.5