一定理想气体从A状态(2p1,v1)

（i）理想气体从状态A变化到状态B，再变化到状态C，可认为气体从A变到C，气体做等温变化，有：PAVA=PCVC代入数据得：VC＝3×10−3m3；（ii）该气体从状态A到状态B再到状态c的过程中，气

解；①对于理想气体由图象可知：A→B等容变化，由查理定律得：PATA＝PBTB代入数据得：TB=100K…①又：T=273+t…②①②得：tB=-173℃ B→C等压变化，由盖吕萨克定律得&

你没给出图.但是就文字而言应该这样理理想气体应该有P1V1/T1=P2V2/T2.又知B状态时的压强和温度都比A大,所以由上式可见体积的变化无法确定.是系统对外做功还是外界对系统做功不确定.再由热力学

（1）温度是理想气体内能变化的标志．从状态A到状态B，温度增加，气体内能增加（2）A→B气体做等容变化，根据气体状态方程PVT=C得PAPB=TATB∴PB=PATBTA=1.33×106Pa（3）B

由图可以设P=-kv+b;代入PV=CT可得T=（-kv^2+bv)/c可以看出T是一个1元二次函数.开口向上有极大值,如果不放心可以对其求导令导数为零得出极值点.在v=b/2k中取得.而分子速率跟温

与等温线比较,中间部分,体积和压强均小于、等温线所在值,体积压强均减小只能是放热,也就是内能减小,而对始末状态内能是不变得,所以必然是先放热--减小内能,然后吸热增加内能再问：只要是温度降低内能就会减

V-T图象中过原点的直线为等压线，直线斜率越大压强越小，如图可知：过OA的直线斜率大于过OB的直线斜率，故A的压强小于B的压强，由A到B压强增大，由B到C压强减小，AC的直线过原点，故pC与pA相等，

如上图,同一状态出发的等温膨胀和绝热膨胀两过程,绝热线永远在等温线之下,因此等温功一定大于绝热功(膨胀功为P-V曲线与V轴所夹面积).BisOK.题干罗哩罗素,采用了障眼法,扰乱你的心神,别被它蒙蔽了

甲图是p-V图,所以根据pV=nRT可知,A到B是恒压的（但是V在变大所以T也在变大）,B到C是恒温的（但是V在变小所以p在变大）,C到A是恒容的（但是p在变小所以T也在变小）.跟图乙里面每个图对照一

2)因PV=RT故T=PV/RT1=P1*V1/RT2=P2*V2/R1mol双原子理想气体的内能为E=(i/2)RT=(5/2)RTE1=(5/2)RT1=[(5/2)R]*(P1*V1/R)=(5

对一定质量的理想气体,.理想气体处于一定状态,就具有一确定的内能.

A由知,从状态a到b由等压线知，斜率减小即压强增大。A正确。

吸热的；定律：吸收的热量用来改变内能和做功；pv一样,温度不变,内能不变；吸热由做功决定,对外做功,吸热；否则,放热；体积变大,说明是吸热；这题目,大学物理都有现成的!

【本题考点】V-t图象、等压变化、等容变化、等温变化【思路方法】作图的关键是确定末状态的位置,然后连线即可.各物理量的关系可以通过PV=C,V/T=C,P/T=C,这三个关系式确定.【解答过程】从A到

D分析：根据气体状态方程=C和已知的变化量去判断其它的物理量．对于一定质量的理想气体，温度升高，那么气体的内能增加．根据热力学第一定律判断气体吸热还是放热．A、从图中可以看出：从状态A变化到状态B气体

（1）从A到B的过程中，气体的压强不变，温度升高需要吸热，同时体积变大，要对外做功，根据热力学第一定律可得，气体一定要吸收热量．（2）A、C两个状态的温度相同，根据玻意耳定意得：pAVA=pcAc解得

因为一定质量的理想气体的内能主要是分子的动能（没有分子势能部分）,而总的分子动能等于分子数目乘以平均动能,分子数目是不变的,分子的平均动能与热力学温度成正比.从初态到末态,两个状态的温度是确定的,对应

压强不变.pv=nRT.这是理想气体的定律.既然一定质量的气体,那么n不变,R是气体常数也不变.直线的斜率不变,说明P不变.

根据气体状态方程PVT＝恒量，  因为沿直线从a到b，V逐渐变小，T逐渐变大，所以P逐渐变大．

选择D气体内能E=Cv*γ*T温度T越高内能E越大图像可知A→B过程中气体PV均变大,PV=γRT可见温度T变大,内能E也变大.ΔE=ΔQ+ΔW>0气体体积变大做负功ΔW0吸热选D