一定温度下饱和溶液的溶质质量分数等于-搜答案-搜搜考试网

温度不变,向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后,溶液中溶质的质量—不变,溶剂的质量—不变,溶液的质量—不变硝酸钾的饱和溶液即不能再溶解硝酸钾,所以三者均不变

溶液中溶质的质量减少,溶剂的质量减少,溶液的质量减少质质量为什么会减少：因为达到过饱和,会有晶估析出.蒸发少量水就是蒸发出溶剂.溶质的质量分数不变.

KNO3饱和溶液中加少量水,如果原饱和溶液中没有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量不变,如果原饱和溶液中有未溶解的溶质,则溶液中溶质的质量增加.再问：那此溶液是饱和还是不饱和溶液那？我觉得都有可能，可是

不对没说溶液的体积加入饱和溶液只有1L,不饱和溶液有100000L的话,肯定是不饱和的溶质质量大啊

首先明确,溶解度是在100g水中物质可以溶解的最大质量而硝酸钠饱和溶液中溶质质量分数为b%,设此时水的质量为100g那么溶解度为ag那么质量分数为a/(100+a)a/(100+a)＜a所以a＞

当然相等饱和溶液溶质质量分数达到最大,溶解度相等即100g溶剂中最多能溶解的溶质质量相等,所以此时氯化钠的饱和溶液和硝酸钾的饱和溶液中的溶质的质量分数一定相等

S/(100+S)*100%根据溶解度的定义,100g溶剂溶解的质量,是S,所以质量分数是S/(100+S)*100%

已知：m液＝12gm质＝3.2g求：w（就是溶液溶质的质量分数）根据w=m质/m液*100%=3.2g/12g*100%=(约等于)26.67%答：该溶液溶质的质量分数是26.67%

既然饱和了,三者质量均不变饱和溶液就是不能够在继续溶解相同的溶质再问：你的答案和其他两个的不一样再答：饱和溶液就是不能够在继续溶解相同的溶质

同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数不对还与温度有关

溶质质量分数不变恒温蒸发,不会引起溶解度的改变,所以蒸发少量的水后溶质会少量析出,而溶液还是饱和的,所以质量分数不变.这样解释能理解吗

在相同温度下,食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量大小关系是【前者大于后者】.

1.3.2/12X100%=26.7%2.设需要水Xg,NaCIYgX=1000X(12-3.2)X12=733.33gY=1000-733.33=266.67g3.266.67/0.09%=2963

减少.溶剂少了.溶解的溶质少了,溶液也少了,所以溶液中的溶质就少了.

减少,减少,减少因为硝酸钾在水中的溶解度随水温上升而剧烈增大,但题目说恒温蒸发,所以在水(溶剂)减少的情况下,会有固体析出.此时仍然为饱和的硝酸钾溶液.既然溶质和溶剂的质量都减少了,所以溶液的质量也会

a%是此温度的饱和硝酸钾的质量分数,蒸发水分后再回到原来的温度,那么会又部分硝酸钾晶体析出,不算到溶液的范围,所以质量分数不变

若加入的是硝酸钾的话,因为已经饱和了,所以溶液中不会再溶解硝酸钾,所以溶液质量不变,溶质质量分数也不变.如果加入氯化钠,因为氯化钠会有一部分溶解,所以溶液质量会变大,溶质质量分数应该变大,

回答是肯定的~而且除气体反常外,固液体都是温度越高质量分数越高的~

小于饱和溶液中溶质的质量分数=s/(100+s)*100=A%把%去掉,即s/(100+s)*100=AA-S=-s2/(100+s)恒小于零所以A

一定温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100+溶解度)*100%