一定温度下某容积不变的密闭容器中,建立如下平衡:C H2O=CO H2

（1）v（SO3）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L．min），所以反应5min内，v（O2）=v(SO3)2=0.08mol．L-1．min-1，故答案为：0.08mol．L-1．mi

A、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，体积分数减小，故A正确；B、等效为在原平衡的基础上压强增大1倍，平衡右移，NO2的转化率增大，故B正确；C、等效为在原平衡的基础上

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

产物气体C的密度是原气体密度的4倍,即反应前后密度气体密度比是1:4密度=气体的质量/容器的体积容器的体积不变,所以B．反应前后的气体质量之比一定是1:4再问：请问ACD的分析呢?为什么错了？正确的是

2CH3OH==CH3OCH3+H2O211若将浓度为0.6CH3OCH3和0.6H2O全部转化为CH3OH,则CH3OH的浓度增加了1.2所以CH3OH的起始浓度为0.44+1.2=1.64,A错；

V不变则P/T=常值P(1+0.5%)/(T+1)=P/TT=200K故升温后温度为201K

1）容器内气体密度是开始时的（1）倍,气体平均相对分子质量是开始时的（7/6）倍原因：密度是总质量除以体积,总质量和体积都不变所以密度不变；相对分子质量是总质量除以分子数,前后分子数之比刚好与压强互为

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

这是反应体积不变的可逆反应,任何时候压强都是不变的

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

由2HI(g)=H2(g)+I2(g),因为反应前后物质的总量没有变化,质量也没有变化,所以无论如何改变条件,平均相对分子质量也不会变化,因此A是错的.中途加入了反应物HI,因为反应平衡与压强没有关系

选C对于这种反应物只有一种气体的,达平衡后再充入,相当于加压,由此判断C错误

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

你的解题思路不明确.可以这样考虑.先让加入的四氧化二氮在一个和题中条件等同的密闭容器中达到和题目中相同的平衡条件.然后让两部分气体混合,这时容积增大了,然后让容器进行恒温压缩达到原有的容积.这时候平衡

C(s)+H2O(g)==高温==CO(g)+H2(g)压强不变可以的……如果不行,建议你给出原题,可能是你的提问忽略了一些条件.ps：这个反应我记得不是可逆反应的……再问：压强不是一直在变的吗再答：