一定温度下将NaNO3的饱和溶液和不饱和溶液互相转换后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/05 04:16:51
钠和水发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,消耗水,饱和的烧碱溶液中有NaOH析出,溶液中Na+数目减少,但反应后仍为饱和溶液,溶液的pH不变,溶液中c(Na+)不变,故选B.
前题是忽略温度的变化,并且是用惰性电极电极,此时相当于电解水,氢氧化钠溶液仍然维持饱和,浓度不变,故pH不发生变化.
一定是的,因为如果蒸发溶剂析出了晶体,那么就一定是达到过饱和状态才能析出晶体.析出晶体后达饱和
可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分;但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.这样的话
C饱和的一定浓度不变我做过的一定对的
A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰,因此,加入生石灰后溶液中的水会减少;B、由于溶液中水的减少,会有少量固体析出,所以,溶质的质量减少;C、由于溶液温度不变,并且溶液仍为饱和溶液,所以,溶液的浓度(即溶
C因为原溶液饱和,而加入的Na2O2与水反应,导致溶剂减少,所以溶解在溶剂中的溶质也减少,所以Na+和OH-减少,AB都错D错是因为反应后溶液仍然是饱和的,所以NaOH的物质的量浓度与原来的一样,所以
AD饱和溶液,降低温度,溶解度下降,所以有警惕析出.溶液浓度减小,密度减小,浮力也减小.
会变,溶剂增加再问:Ϊʲô再答:����������ʯ�ҵ�ˮ��Ϳ���再问:��ȴ����再答:Ҳ�����再答:Ҳ�����再问:ʲô��˼���ܰ���صķ�Ӧ����ʽд������再答:�
A.由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出,所以溶质减少,故A错误;B.物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法,由于溶液温度不变,并且溶液仍为饱和溶液,
………………你问题是不是没写全啊是一定温度,溶剂不变?溶剂变化?再修改清楚……
溶质是氢氧化钙,加入氧化钙,第一是使饱和氢氧化钙溶液中的溶剂(水)消耗,第二是氧化钙与水反应要放热,降低了氢氧化钙的溶解度.因此析出氢氧化钙固体,使得溶质减少
有一摩尔质量为ag/mol的可溶盐,bg该盐所以盐的物质的量n=b/amolCml的水质量=Cg溶液的质量就=(b+c)g溶液的密度是dg/cm3所以溶液体积V=(b+c)/dml=(b+c)/100
在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却至原来温度,则下列说法正确的是(__C____)A溶剂质量不变生石灰与水反应生成氢氧化钙,降至原来温度时,氢氧化钙析出,溶剂水已反应掉一部
你把温度下降,但是大气压还是原来的值,大气中各组分分压未变,到达露点时该汽饱和,所以等于饱和气压
我不赞成楼上的这个反应的方程式为:Na2O+H2O=2NaOH由此可见,反应消耗了H2O既然原来的溶液已饱和,那么反应后溶液也是饱和前后都是饱和NaOH溶液,那么溶液中的OH-和NaOH浓度自然不变因
根据饱和溶液的定义可以知道,饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的,若该加入其他的溶质仍能够继续溶解,即加入少量的硝酸钾晶体后,硝酸钾能够继续溶解,由于硝酸钾的溶解,而使溶液的质量增加,所以食盐的
如果加入的无水硫酸铜晶体,那么这种晶体会吸收溶液中的水分,生成五水硫酸铜晶体,无水硫酸铜晶体将增大,并由白色粉末变成蓝色透明的晶体.
反应前后氢氧化钠溶液都是饱和的,浓度不变.钠离子个数会减少.或许答案错了.
1803年亨利(Henry)在研究一定温度下气体在液体中的溶解度时,发现一定温度下气体在液体中的溶解度和该气体的平衡分压成正比,正比例常数(即亨利系数)的数值决定于温度、压力以及溶质和溶剂的性质.因此