一体积甲烷和4体积氯气的混合气体放在饱和食盐水 气体颜色

设CO为mmol,H2为nmol,则水煤气总体积为22.4（m+n）L总质量为28m+2ng由体积和质量列出密度的等式,可得m/n的值体积比=m/n就出来了（注意密度的单位是g/ml还是别的,看好了换

没有标明状况.所以只能求出完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比.由于题目说混合气,即甲烷和乙烯都是气体,都在同一状况下,所以物质的量之比等于体积比.显然易见,1mol甲烷完全燃烧生成1molCO

混合气平均摩尔质量30CH4+2O2=CO2+2H2O前后体积不变.燃烧为CO2则前后密度不变.原来的密度就是氢气的15倍.十字交叉发.1632302141:750/8*1=6.2550/8*7=43

答案分别是DDA再问：为什么啊？？再答：第一题根据阿伏伽德罗定律的推论ρ1：ρ2=M1：M2得混合气体的摩尔质量为30g∕mol在根据十字交叉法的物质的量之比为1：1即体积比为1：1第二题计算得乙烯的

有一个公式：pv=nRt(p:密度V：体积R是一个常数,不用管它t:温度）变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=

甲烷和氯气1：4发生取代反应（完全反应）产物就是CCl4如果是按1：1发生取代反应1：2发生取代反应1：3发生取代反应产物都是CHClCHCl2CHCl3CCl4的混合物大于1：4,产物就是CCl4,

液面会上升,有油状液滴试管中的颜色会变浅

今有氢气.氯气混合气100ml（标准状况）,其中一气体体积为45ml,另一种气体为55ml.光照使两种气体发生反应后恢复到标准状况,气体体积为▁100▁▁ml.这是因为氢气和氯气会发生反应,生成氯化氢

设甲烷,甲醛,乙醛分别为xyzmolx+y+z=0.0052x+y+2.5z=0.01x+y+2z=0.007得x=0.002y=0.001z=0.002得甲醛乙醛风别为20%和40%

2.5体积,假设甲烷的体积为4体积,则有一氯甲烷,二氯甲烷,三氯甲烷,四氯化碳各一体积,一氯甲烷,需氯气一体积,二氯甲烷,需氯气两体积,三氯甲烷,需氯气三体积,四氯甲烷,需氯气四体积,则4体积的甲烷共

首先甲烷和氯气在光的条件下产生一氯甲烷和HCL.然后一氯甲烷又和HCL所产生氯气生成二氯甲烷和HCL.接着二氯甲烷又和HCL所产生氯气生成三氯甲烷(又称氯仿).最后三氯甲烷(又称氯仿)和HCL所产生氯

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与乙烷相等为30，设甲烷的体积分数为x，则烷的体积分数为1-x，则：16x+44（1-x）=30，解得x=0.5

同温同压下,混合气中甲烷和丙烷的体积比就等于物质的量的比.混合气的密度是同温同压下H2密度的15倍,就是说混合气的摩尔质量为2*15=30设甲烷和丙烷的物质的量为X,（1-X)16X+44(1-X)=

先告诉你一个公式：标况下任何气体密度=M/22.4.由于氧气的分子量是32,甲烷的是16,故设氧气含量为x,则甲烷含量为1-x.32x+16(1-x)=22.4.解出x=0.4,1-x=0.6.所以氧

甲烷在空气中含量5%至15%,温度达到650度以上,爆炸!你问的甲烷与空气一比六,也就是甲烷占空气的14.3%,在爆炸范围之内,点燃时的现象就是：boom!

体积没法比较,水是液体,和气体气体不能相比,而且气体体积应该在同温同压下比较；质量：③,④,②,①；分子个数：④,①,②,③

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

否.绿豆体积比黄豆小,会填满黄豆之间的空隙.混合的体积应该小于两体积之和.

甲烷与氯气的反应是取代反应第一步cH4+c|2=CH3cl+Hcl第二步cH3cl+c12=cH2cl2+Hcl,以此类推,最终产物为ccl4,所以消耗4倍的cl2（希望对你有帮助）

因为甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,而四种取代物中只有一氯甲烷是气体,其余取代物都为液体,氯化氢是气体,氯化氢气体极易溶于水,使试管中的气体的体积减少,所以试